Question

某同學在實驗室組裝了如圖所示五種儀器裝置，請根據要求回答下列問題．（可用序號填寫的一律用序號）


（1）寫出裝置中下列儀器的名稱：①______，②______．
（2）若制取氧氣，所需發生裝置是______，收集裝置是______，反應的化學方程式為______，此反應的類型屬于______．
（3）制取氫氣的發生裝置是______，收集裝置是______，反應的化學方程式是______，此反應的類型屬于______．
（4）2003年12月，在重慶開縣境內發生重大天然氣井噴事故，造成人員重大傷亡．然而使許多村民中毒死亡的氣體不是天然氣，而是含在天然氣中有毒的硫化氫（化學式為H₂S）氣體．硫化氫氣體是無色、有臭雞蛋氣味、有毒的氣體，
在標準狀況下密度為1.518g/L；硫化氫氣體充分燃燒可生成水和二氧化硫}通常狀況下1體積水可溶解2.6體積的硫化氫氣體，它的水溶液叫做氫硫酸．實驗室常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀鹽酸制取硫化氫氣體，請寫出反應的化學方程式______，并從上述五種儀器裝置中選出制取硫化氫氣體的發生裝置為______，收集裝置為______，請你根據介紹的硫化氫氣體的物理、化學性質，為了防止污染，提出處理尾氣的建議：______．
（5）在上面制取二氧化碳氣體的實驗中，若用去了含HCl 14.6g的鹽酸，問理論上可制得CO₂多少克？（請寫出規范的解題步驟）

Answer 1

（1）根據實驗室常用儀器的認識，可知儀器的名稱為：：①試管，②集氣瓶；
（2）實驗室制取氧氣用“固體加熱型”的裝置；選取發生裝置為A，依據氧氣不易溶于水的性質選取收集裝置為E；
制取氧氣的反應方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑或 2KMnO₄

加熱  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；符合“一變多”
為分解反應；
（3）根據制取氫氣用“固液常溫型”的裝置，氫氣不溶于水，且密度比空氣小，可以用排水法收集，因此制取氫氣的發生裝置是 B，收集裝置是 D或E；
反應的化學方程式是；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；依據反應類型的判斷該反應屬于置換反應；
（4）根據題中信息：實驗室常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀鹽酸制取硫化氫氣體，用“固液常溫型”的裝置，因此選用的發生裝置為 B，收集裝置為 C；
用固體硫化亞鐵（FeS）和稀鹽酸制取硫化氫氣體的反應方程式為：2HCl+FeS=FeCl₂+H₂S↑；
依據硫化氫氣體是無色、有臭雞蛋氣味、有毒的氣體，將尾氣通入NaOH溶液或氣球收集或集氣瓶收集；
（5）設理論上可制得C0₂的質量為x g
   CaCO₃ +2HC l=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
           73                  44
          14.6g                 x
   

73

44

=

14.6

x

   解答  x=8.8
答：理論上可制得C0₂ 8.8 g；
故答案為：（1）①試管；②集氣瓶；
（2）A； E； 2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑ 或 2KMnO₄

加熱  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應
（3）B；D或E；  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；置換反應；
（4）2HCl+FeS=FeCl₂+H₂S↑； B；  C；
通入NaOH溶液或氣球收集或集氣瓶收集．（若尾氣用燃燒的方法處理則不得分）；
（5）設理論上可制得C0₂的質量為x g
   CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
           73                  44
          14.6g                 x
   

73

44

=

14.6

x

   解答  x=8.8
答：理論上可制得C0₂ 8.8 g