Question

【題目】有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：

根據上述實驗現象判斷：
（1）沉淀A的化學式是；操作1是。
（2）固體中一定不含 ， 一定含。
（3）寫出通入CO2生成沉淀的化學方程式 ， 。

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3；過濾
（2）CuSO4；Na2SO4
（3）CaCO3 BaCl2 NaOH；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
【解析】白色粉末加入足量的水，得無色濾液和白色沉淀，可推得無“CuSO4”； “白色沉淀”有兩種可能：碳酸鈣或Na2SO4與BaCl2反應生成的硫酸鋇；白色沉淀加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，可知既只有“碳酸鈣”，沒有“硫酸鋇”；而沒有硫酸鋇時，則Na2SO4與BaCl2至少有一種沒有；無色濾液通入二氧化碳生成白色沉淀，說明含有氫氧化鈉和氯化鋇，則一定沒有硫酸鈉，但整個推斷過程中，始終無法確定KNO3的存在與否；所以，原固體粉末中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2 ， 一定不含有CuSO4、Na2SO4 ， 可能含有KNO3。（1）沉淀A的化學式是CaCO3；操作1將固體和液體分開，是過濾；（2）原固體粉末中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2 ， 一定不含有CuSO4、Na2SO4；（3）二氧化碳先與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，化學方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O ，Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。
故答案為：CaCO3；過濾；CuSO4；Na2SO4；CaCO3 BaCl2 NaOH；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。本題主要考察物質的鑒別以及推斷，物質的推斷主要是根據物質的性質以及相互之間的反應現象進行鑒別，需要掌握物質的性質以及反應的現象。