Question

據Science，Vol 303，Issue 5660，993-997，13February 2004報道：以銠的化合物為催化劑，乙醇與水的混合物部分氧化可有效地生產出氫氣，同時得到另一副產物X，反應的化學方程式是C₂H₅OH+4H₂O+O₂=4X+10H₂則X的化學式是

 

．乙醇的相對分子質量是

 

；乙醇分子中氫元素的質量分數是多少？

 

．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變可求出X的化學式；利用乙醇的化學式可計算出乙醇的相對分子質量；根據某元素的質量分數=

該元素的相對原子質量×原子個數

化合物的相對分子質量

×100%可計算出乙醇分子中氫元素的質量分數．

解答：解：根據化學反應前后，原子的種類、數目和質量都不變，根據此原則，不難推出該物質的化學式為CO2；乙醇的相對分子質量=12×2+1×5+16+1=46；乙醇分子中氫元素的質量分數是=

1×6

46

×100%=13%．
故答案為：CO₂；46；13%或13.0%．

點評：在計算某元素的質量分數時，一定要把所求元素的原子個數寫正確，不要漏掉．