Question

25、用含有少量CaCl₂的NaCl固體，配制濃度為10%的食鹽溶液．實(shí)驗(yàn)步驟如下圖：

（1）加入的X為

Na₂CO₃

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．
加入的Y為

HCl（或?qū)扄}酸）

．
（2）若將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請(qǐng)你填寫好標(biāo)簽

．
（3）若需要5%的氯化鈉溶液200克（密度為1.02克/厘米³），則應(yīng)量取上述溶液（密度為1.05克/厘米³）

95.2

毫升（精確到0.1）．

Answer 1

分析：（1）用含有少量CaCl₂的NaCl固體配制食鹽溶液，首先應(yīng)除去混有的少量的氯化鈣．除雜質(zhì)最低要求不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，所以除去混在氯化鈉里的少量氯化鈣最好選用碳酸鈉溶液，既與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀同時(shí)還能生成氯化鈉，多余的碳酸鈉還可以滴加稀鹽酸輕易除去．
（2）配制好的溶液應(yīng)裝瓶密封保存，為識(shí)別溶液需要瓶上貼標(biāo)簽，說(shuō)明是什么溶液、溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的配制時(shí)間及溶液配制者等信息；
（3）由題意可知，5%的氯化鈉溶液200克和濃度為10%的食鹽溶液x毫升的溶質(zhì)食鹽的質(zhì)量是相等的．根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%這一關(guān)系式，即可求得所量取的濃度為10%的食鹽溶液的體積．

解答：解：（1）根據(jù)流程圖，可以得知X是為除去氯化鈣而加的，Y則是再除去過(guò)量的X而加入的，而過(guò)量的Y隨蒸發(fā)而揮發(fā)．加入X不產(chǎn)生新雜質(zhì)，再結(jié)合X能與氯化鈣生成沉淀，可猜測(cè)加X(jué)和氯化鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣和氯化鈉，所以X為碳酸鈉．那么為除去多余的碳酸鈉就應(yīng)加入稀鹽酸，所以Y就是稀鹽酸．

（2）溶液的標(biāo)簽至少需要標(biāo)明溶液有名稱和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（3）設(shè)應(yīng)量取濃度為10%的食鹽溶液x毫升．則濃度為10%的食鹽溶液x毫升中的溶質(zhì)的質(zhì)量是：1.05x×10%；
5%的氯化鈉溶液200克（密度為1.02克/厘米³）的溶質(zhì)的質(zhì)量是：200g×5%=10g；
所以，1.05x×10%=10，
解得，x≈95.2（毫升）．
故答案是：（1）Na₂CO₃（名稱化學(xué)式均可）；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；HCl（或?qū)扄}酸）；
（2）；
（3）95.2．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配置、物質(zhì)的除雜和凈化的探究、書寫化學(xué)方程式等．碳酸鈉（Na₂CO₃）溶液在除雜類、鑒別類問(wèn)題中有特殊的應(yīng)用，因?yàn)槠浼饶芎驮S多金屬離子形成碳酸鹽沉淀，又能和酸產(chǎn)生氣體二氧化碳．