Question

把MgCl₂、AlCl₃兩種固體組成的混合物溶于足量的水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質量和生成沉淀的質量如圖所示，試回答：（提示：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，NaAlO₂可溶于水）
（1）A點的沉淀物的化學式是______B點的沉淀物的化學式是______．
（2）原混合物中MgCl₂的質量為______，AlCl₃的質量為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）向MgCl₂、AlCl₃兩種物質的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，MgCl₂、AlCl₃與NaOH生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀到恰好完全反應即圖中A點；然后Al（OH）₃沉淀與所加入的NaOH溶液繼續發生反應Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，生成NaAlO₂可溶于水而使沉淀質量減少，至圖中B點時恰好完全反應，之后加入的NaOH溶液不再發生反應，沉淀質量不再改變；
（2）根據反應的化學方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，由消耗NaOH的質量可計算13.6g混合沉淀物中的質量Al（OH）₃，沉淀的總質量與沉淀Al（OH）₃質量的差即生成Mg（OH）₂沉淀的質量，然后分別根據生成兩種沉淀反應的化學方程式，由兩種沉淀的質量計算原混合物中MgCl₂的質量、AlCl₃的質量．
解答：解：（1）根據MgCl₂、AlCl₃與NaOH生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀，可判斷圖中A點的沉淀物為Al（OH）₃、Mg（OH）₂的混合物；隨后Al（OH）₃沉淀與所加入的NaOH溶液繼續發生反應Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，生成可溶于水的NaAlO₂，因此圖中B點的沉淀物全部為Mg（OH）₂；
（2）據圖，與氫氧化鋁反應的氫氧化鈉溶液質量為240g-200g=40g，設此時消耗氫氧化鋁的質量為x
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
78         40
x        40g×10%=4g
=   
x=7.8g
設原混合物中AlCl₃的質量為y，MgCl₂的質量為z
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl
133.5         78
y             7.8g
=   y=13.35g
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95            58
z         13.6g-7.8g=5.8g
=   
z=9.5g

故答案為：（1）Al（OH）₃，Mg（OH）₂；Mg（OH）₂；
（2）9.5g；13.35g．
點評：在對表示反應的圖象中的曲線進行分析時，抓住曲線起點、折點的特殊性，分析此時反應的發生情況對解決此類問題尤其重要．