Question

高寒地區獲得氫氣的方法之一，使用氫化鈣（CaH₂）與水反應放出氫氣，生成對應的堿．請回答下列問題：
（1）請根據題意以及學習過的化學知識，正確寫出發生的化學方程式：

CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑

．
（2）現有84g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克氫氣．

Answer 1

分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，氫化鈣（CaH₂）與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，配平即可；再根據化學方程式的計算求氫氣的質量．

解答：解：（1）氫化鈣（CaH₂）與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，配平即可；故答案為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
（2）解：設生成氫氣的質量為x
   CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
   42                   4
   84g                  x       

42

84g

=

4

x

   x=8g   答：生成氫氣的質量為8g．
故答案為：8g

點評：本考點考查了化學方程式的書寫和根據化學方程式的計算，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，本考點主要出現在計算題中．