Question

【題目】在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的NaOH溶液100g，恰好完全反應，記錄反應過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．

回答：

(1)與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為__________g。

(2)此硫酸的溶質質量分數為________？

(3)反應后溶液溶質的質量分數是_________________。

Answer 1

【答案】 50g 12.25% 25.8%

【解析】（1）根據圖象可以看出，當氫氧化鈉溶液的質量為50克時，沉淀開始出現；當氫氧化鈉溶液的質量為100克時，沉淀的質量達到最大值。所以與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為（100-50）克，(1)由得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系圖，可查得與混合溶液中硫酸發生反應的氫氧化鈉溶液質量為50g；

(2)設消耗硫酸的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

98 80 142

x 50g×40% y

x=24.5g，y=35.5g

此硫酸的溶質質量分數=；（3）設生成氫氧化銅沉淀質量為m，生成硫酸鈉的質量為n

CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

80 98 142

50g×40% m n

，m=24.5g，n=35.5g

(3)反應后溶液溶質的質量分數=。

答：(1) 與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為50g；(2) 此硫酸的溶質質量分數為12.25%； (3)反應后溶液溶質的質量分數是25.8%。