Question

（2013?雙灤區模擬）某化學興趣小組對一包干燥的白色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關問題：
【教師提醒】它由碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉三種固體中的一種或兩種組成．
【提出猜想】白色粉末可能的組成有：①只有碳酸鈣；②只有碳酸鈉；③只有氫氧化鈉；④是碳酸鈉、碳酸鈣的混合物；⑤是碳酸鈣、氫氧化鈉的混合物；⑥是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物．
【探究思路】利用物質的性質不同設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有碳酸鈣，逐步縮小范圍，然后再選擇適當的試劑和方法通過實驗探究其組成．
【查閱資料】
1、碳酸鈉俗稱純堿，溶液呈堿性．  2．CaCl₂、Ca（NO₃）₂、BaCl₂等溶液呈中性．
【實驗探究】
（1）甲同學取適量白色粉末裝入試管中，然后加入足量的水，振蕩．結果白色粉末全部溶解，從而排除猜想中的

①④⑤

（填猜想中的序號）．
（2）在甲同學實驗結論的基礎上，乙同學另取少量白色粉末于試管中，加入足量的水溶解后再滴加2～3滴酚酞試液，振蕩后觀察，溶液變成紅色．乙同學認為只有猜想③正確，可是丙同學卻不是這樣認為，他的理由是

碳酸鈉溶液也呈堿性

．
（3）丁同學進一步確定白色粉末的組成，在甲同學所得的溶液中加入足量的稀鹽酸，結果有氣泡產生，于是丁同學認為可以排除猜想③，試寫出產生氣體的反應的化學方程式：

Na₂CO₃+2HCl══2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
【交流討論】
通過上述實驗探究，小組內展開了激烈的討論，有的同學認為猜想②正確，有的同學認為猜想⑥正確，各執一詞．于是小明同學想出一種方法：在甲同學所得的溶液中先加入過量的

氯化鋇

溶液，然后再滴入

酚酞試液

，根據看到的

先看到有白色沉淀生成，后看到上層清液變紅

的現象，從而得出猜想⑥是正確的．
【反思評價】
戊同學指出：實驗是學習化學的重要的手段，但要注意實驗的嚴謹性，如果小明同學加入的試劑的先后順序顛倒一下，你認為

不能

（填“能”或“不能”）準確驗證猜想⑥正確．

Answer 1

分析：【實驗探究】
（1）碳酸鈣不溶于水；
（2）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
（3）碳酸鈉和鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳；
【交流討論】
氯化鋇能和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉．

解答：解：【實驗探究】
（1）白色粉末全部溶解，說明不含有碳酸鈣，①④⑤中都含有碳酸鈣，可以排除．
故填：①④⑤．
（2）如果只含有碳酸鈉時，也會出現同樣的實驗現象，因為碳酸鈉的水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
故填：碳酸鈉溶液也呈堿性．
（3）碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl══2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl══2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【交流討論】
在甲同學所得的溶液中先加入過量的氯化鋇溶液，然后再滴入酚酞試液，根據看到的先看到有白色沉淀生成，后看到上層清液變紅的現象，從而得出猜想⑥是正確的．

氯化鋇；酚酞試液；先看到有白色沉淀生成，后看到上層清液變紅．
【反思評價】
不能，因為如果顛倒順序，先加入酚酞試液時，即便溶液中只含有碳酸鈉，溶液也會變紅色，再加入氯化鋇時，能夠出現白色沉淀，這樣就無法確定是否含有氫氧化鈉了．
故填：不能．

點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現象的方法．