Question

【題目】某興趣小組在實驗室里準備常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶未蓋瓶塞且標簽破損的溶液(如圖)，他們決定對這瓶溶液的成分進行探究。

（提出問題）這瓶溶液的溶質是什么？

（獲得信息）

①酸、堿、鹽的性質實驗中用到含鈉元素的物質有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。

②實驗室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。

③氯化鋇溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氫氧化鈉：猜想二：碳酸鈉：猜想三：碳酸氫鈉。

（實驗探究）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取一支潔凈試管，加入待測液，然后滴加過量稀鹽酸	有 ______ 產生	該溶液的溶質是碳酸鈉或者是 ______
再取一支潔凈試管，加入待測液，后加入過量的氯化鋇溶液	有白色沉淀產生	該溶液的溶質是 ______ ，發生 反應的化學方程式為 ______

小華認為上面的結論不完全正確，理由是______(用化學方程式表示)；小組討論后，又進行如下實驗：

取第二次實驗后的上層清液，滴入無色酚酞試液，溶液呈紅色。

（實驗結論）這瓶溶液的原溶質是氫氧化鈉。

（交流反思）實驗探究中，能否用氫氧化鋇溶液替代氯化鋇溶液？______(填“能”或“不能”)：實驗中取用液體藥品時，應注意密封保存。

Answer 1

【答案】氣泡 碳酸氫鈉 碳酸鈉 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 不能

【解析】

[實驗探究]

取一支潔凈試管，加入待測液，然后滴加過量稀鹽酸，產生氣泡，說明溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子；再取一支潔凈試管，加入待測液，后加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，實驗過程如下所示：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取一支潔凈試管，加入待測液，然后滴加過量稀鹽酸	有氣泡產生	該溶液的溶質是碳酸鈉或者是碳酸氫鈉
再取一支潔凈試管，加入待測液，后加入過量的氯化鋇溶液	有白色沉淀產生	該溶液的溶質是碳酸鈉，發生反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

小華認為上面的結論不完全正確，理由是：溶液中的溶質可能是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

[交流反思]

實驗探究中，不能用氫氧化鋇溶液替代氯化鋇溶液，這是因為碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗。故填：不能。