Question

【題目】用 CO2 和 X 可合成尿素[CO(NH2)2]： CO2+2X CO(NH2)2 + H2O 。下列說法正確的是（ ）

A.X 中含有氧元素B.尿素中 C、O、N、H 的原子個數之比為 1:1:1:2

C.X 的相對分子質量是 34D.參加反應的 CO2 與 X 的質量比是 22:17

Answer 1

【答案】D

【解析】

由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，各物質之間的質量比等于相對分子質量和的比。

A、由質量守恒定律：反應前后原子種類、數目均不變，反應前碳、氮、氫、氧原子個數分別為1、0、0、2，反應后的生成物中碳、氮、氫、氧原子個數分別為1、2、6、2，根據反應前后原子種類、數目不變,則2X分子中含有2個氮原子和6個氫原子,則每個X分子由1個氮原子和3個氫原子構成,則物質X的化學式為NH3，故X中一定不含有氧元素，故A不正確；

B、1個尿素分子中含有1個碳原子、1個氧原子、2個氮原子和4個氫原子，則尿素中C、 O、N、H的原子個數之比為1:1:2:4，故B不正確；

C、X的相對分子質量是14+1×3=17，故C不正確；

D、參加反應的CO2與X的質量比是，故D正確。故選D。