（2010?溧水縣二模）某校化學興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？他們設計了如下圖所示裝置進行探究．
[猜想與假設]
①在常溫下能反應
②常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應
③在加熱條件下不能反應
[查閱資料]
含有Cu
2+的水溶液通常顯藍色
[實驗與事實]
操作①將一小塊銅片放入試管中，加入足量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作②加熱該試管，銅片上有氣泡，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體；
操作③停止加熱，將試管中的殘液慢慢倒入水中，溶液呈藍色．
[分析與思考]
（1）甲同學認為，由以上探究可知：猜想______（填序號）是正確的．
（2）乙同學認為，經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO
2，所以銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產(chǎn)物只是SO
2和CuSO
4．
（3）丙同學認為，在實驗裝置中，“蘸有濃堿液棉花”的作用是______．
[反思與評價]
（4）操作③中，從安全角度考慮______（填“可以”或“不可以”）將水倒入殘液中，其理由是______．
（5）在[分析與思考]（2）中對產(chǎn)物只是SO
2和CuSO
4的判斷是否準確______（填“是”或“否”），其理由是______．
[拓展與應用]
稀硫酸
O2加熱
濃硫酸加熱
（6）根據(jù)以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學設計了兩個用銅制取硫酸銅的實驗方案：
①Cu
CuSO
4； ②Cu
CuO
CuSO
4經(jīng)過對兩種方案的討論、對比，同學們認為方案②具有的優(yōu)點有______（填序號），所以工業(yè)上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應．
A、提高銅的利用率 B、提高硫酸的利用率
C、不產(chǎn)生污染大氣的SO
2D、不用濃硫酸，安全性好．
