Question

下面所示（如圖）為常見氣體制備、干燥和性質實驗的部分裝置．試根據題目要求，回答下列問題：

（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體．
①所選裝置的連接順序為

 

（填寫裝置序號字母）．
②裝置A中，發生反應的化學方程式為

 

．
（2）欲用一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質．所選裝置的連接順序為D→B→C．
①裝置B中看到的現象是

 

．
②通過測量反應前、后D處大玻璃管的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度．若實驗結束后大玻璃管中的物質里還有少許紅色氧化鐵．則計算出樣品純度的結果將

 

（填“偏大”“偏小”“不影響”，其中之一）．

Answer 1

分析：（1）實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體，首先根據所需的藥品來選擇反應裝置；然后由二氧化碳的性質來選取干燥劑；最后根據二氧化碳的物理性質：比空氣重來選擇收集裝置及方法；
（2）①一氧化碳與氧化鐵發生化學反應后，有新的氣體二氧化碳產生，二氧化碳通入澄清的石灰水中，會和碳酸鈣發生化學反應并生成沉淀物；②氧化鐵的純度=

氧化鐵質量

樣品質量

×100%．

解答：解：（1）實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體，要選用的藥品是稀鹽酸和石灰石、干燥二氧化碳的藥品是濃硫酸，因為二氧化碳比空氣重，所以選用向上排空氣法來收集氣體；因而需要用到的裝置是發生裝置A、干燥二氧化碳氣體裝置E；收集裝置F；在連接順序上應該是制取氣體、干燥氣體、收集氣體；
（2）①發生裝置D里的化學反應為：氧化鐵+一氧化碳

加熱

鐵+二氧化碳↑，所以，通入裝置B的氣體是二氧化碳，而
二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣↓+水，所以，裝置B中看到的現象是澄清的石灰水變渾濁了；②若實驗結束后大玻璃管中的物質里還有少許紅色氧化鐵，說明氧化鐵沒有完全反應，還有剩余，因為氧化鐵的純度=

氧化鐵質量

樣品質量

×100%．所以，若實驗結束后大玻璃管中的物質里還有少許紅色氧化鐵．則計算出樣品純度的結果將偏小．
該題的答案是：（1）①A→E→F；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）①澄清的石灰水變渾濁；②偏小

點評：本題綜合考查了實驗室制取二氧化碳的裝置的選取與連接順序，一氧化碳還原氧化鐵的化學反應以及化學方程式的書寫．