Question

用鹽酸可以清除鐵銹（主要成分為Fe₂O₃），鹽酸中主要有H₂O分子、H⁺、Cl^-．某研究小組為探究稀鹽酸中的哪種粒子使氧化鐵溶解，設(shè)計如下實驗方案，得出了初步結(jié)論．
回答下列問題．
（1）填寫表中的空格．

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
向盛有少量Fe2O3的試管中加入NaCl溶液，振蕩	固體不溶解	H2O分子、Cl-均不能使Fe2O3固體溶解

（2）是否需要做“向Fe₂O₃中加入水”的對比實驗？為什么？

不需要．因為上述實驗中的NaCl溶液中含有水，已證明H₂O分子不能使Fe₂O₃固體溶解

．
（3）寫出鹽酸清除鐵銹的化學(xué)方程式：

6HC1+Fe₂O₃═2FeC1₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯化鈉溶液中含有氯離子和水分子的有關(guān)知識分析解答即可；
（2）根據(jù)氯化鈉溶液中含有水分子，所以從實驗設(shè)計上分析有無做“向Fe₂O₃中加入水”的對比實驗的必要；
（3）依據(jù)金屬氧化物和酸反應(yīng)的規(guī)律分析解答；

解答：解：（1）由于氯化鈉溶液中含有氯離子和水分子，而現(xiàn)象是氧化鐵不溶解，所以可以得到H₂O分子、Cl^-均不能使Fe₂O₃固體溶解的結(jié)論；
（2）由于氯化鈉溶液中含有水分子，所以沒有必要進行“向Fe₂O₃中加入水”的對比實驗；
（3）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鐵和水，其反應(yīng)的方程式為6HC1+Fe₂O₃═2FeC1₃+3H₂O；
故答案為：（1）

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		H2O分子、Cl-均不能使Fe2O3固體溶解

（2）不需要．因為上述實驗中的NaCl溶液中含有水，已證明H₂O分子不能使Fe₂O₃固體溶解；
（3）6HC1+Fe₂O₃═2FeC1₃+3H₂O；

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸和金屬氧化物反應(yīng)的實質(zhì)，及從微觀上來認(rèn)識反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的微粒觀和理解能力．