Question

下列是分析已變質氫氧化鈉溶液的相關實驗，其中合理的是（ ）

序號	實驗目的	實驗過程
①	證明變質	取少量溶液，滴加鹽酸，將生成的氣體通入石灰水
②	確定成分	取少量溶液，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液
③	測定純度	取一定量溶液，加入濃鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量
④	除去雜質	取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應，過濾

A．②③
B．①③
C．②④
D．①④

Answer 1

【答案】分析：①氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉而變質，證明變質即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉；碳酸鹽的檢驗：滴加鹽酸，產生氣體通入澄清石灰水；
②已變質的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，確定成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在；
③變質的氫氧化鈉溶液為碳酸鈉的氫氧化鈉的混合溶液，測定純度即測定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量；
④氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳生成的碳酸鈉即雜質，除去雜質即去除混合溶液中的碳酸鈉．
解答：解：①證明變質即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據碳酸鈉可與鹽酸反應放出二氧化碳，采取滴加鹽酸并將生成的氣體通入澄清石灰水的方法，觀察到石灰水變渾濁時，即可證明溶液中混有碳酸鈉；故①正確；
②確定成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，采取加入石灰水與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后的溶液中含有反應生成的氫氧化鈉，此時滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉；故②不正確；
③測定純度即測定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，采取加入鹽酸與碳酸鈉反應放出二氧化碳，使用固體氫氧化鈉吸收放出的二氧化碳，通過稱重測定放出二氧化碳的質量；但由于氫氧化鈉還能吸收水，因此所測得重量并非二氧化碳的質量；故③不正確；
④除去雜質即去除混合溶液中的碳酸鈉，采取滴加石灰水至恰好完全反應，碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應全部轉變為氫氧化鈉和碳酸鈣，過濾去碳酸鈣沉淀即可得到氫氧化鈉溶液；故④正確；
故選D．
點評：利用氫氧化鈉與碳酸鈉性質不同及變化規律的不同，選取恰當的試劑，可以檢驗、測定、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉．