Question

靜怡同學將鋅和稀鹽酸進行了如下表的三次實驗，請你對她實驗數據進行分析．通過計算回答問題．

	第一次	第二次	第三次
所用鋅的質量（克）	13	16.25	26
所用稀鹽酸質量（克）	150	150	150
生成H2質量（克）	X	1.25X	1.5X

（1）X=？
（2）小葉同學所用稀鹽酸中溶質質量分數是

14.6%

；
（3）第三次反應后所得的溶液中，溶質質量分數是

24.2%

．

Answer 1

分析：（1）根據第一次實驗中鋅完全反應，而鹽酸有剩余，由鋅的質量求出氫氣的質量即可；
（2）根據第三次中鹽酸完全反應而鋅有剩余，利用氫氣的質量求出150g中鹽酸中溶質的質量進而求出所用稀鹽酸中溶質質量分數；
（3）根據第三次反應后所得的溶液為氯化鋅溶液進行解答．

解答：解：（1）第一次實驗中鋅完全反應，而鹽酸有剩余，設氫氣的質量為X．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2 
13g           X

65

13g

=

2

X

X=0.4g
答：氫氣的質量為0.4g．
（2）第三次中鹽酸完全反應而鋅有剩余，利設150g中鹽酸中溶質的質量為，氫氣的質量=1.5×0.4g=0.6g．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73         2 
    y         0.6g

73

y

=

2

0.6g

y=21.9g
稀鹽酸中溶質質量分數=

21.9g

150g

×100%=14.6%
（3）設生成氯化鋅的質量為z，反應鋅的質量為w．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65        136   2 
 w        z    0.6g

136

z

=

2

0.6g

z=40.8g

65

w

=

2

0.6g

w=19.5g
反應后所得的溶液中溶質質量分數=

40.8g

150g+19.5g-0.6g

×100%≈24.2%
答：反應后所得的溶液中，溶質質量分數是24.2%．
故答案為：
（1）0.4；（ 2）14.6%；（ 3）24.2%．

點評：解答本題的關鍵是根據圖表數據分析出恰好完全反應的同學，再根據所給信息進行進一步計算．