Question

【題目】現分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的含量。現取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。

（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是_______g。

（2）樣品中氯化鈉的質量是多少_______？

（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少_______？

Answer 1

【答案】100 2.3g 7%

【解析】

（1）由生成沉淀的質量曲線，當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量為100g，生成碳酸鈣的質量為10g；

（2）設：樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。

x＝11.1g；

y＝11.7g；

所以樣品中氯化鈉的質量＝13.4g﹣11.1g＝2.3g

（3）所得溶液中溶質質量分數=。

答：（2）樣品中氯化鈉的質量是2.3g；

（3）所得溶液中溶質的質量分數是7%。