【題目】某化學興趣小組為了探究氫氣的還原性，根據實驗室制的儀器、藥品和實驗需要，組裝了如下裝置，請根據要求回答下列問題：
（1）寫出標有序號儀器的名稱：① ；② 。
（2）小組同學如用稀鹽酸和鋅來制取氫氣，應選擇的發生裝置是 （填序號），發生反應的化學方程式為 ，該發生裝置與其它能制取氫氣的發生裝置相比較，其優點是
（3）用上述方法制得的氫氣中可能含有的雜質是 ，現要得到純凈干燥的氫氣并探究其還原性，所選除雜質的裝置為 （填裝置編號），導管口之間的連接順序是：發生裝置出口 （按順序填導管口字母）→F裝置，F裝置中可觀察到的現象為 ，發生反應的化學方程式是 。
（4）如用如圖收集一瓶純凈干燥的氫氣，應將純凈干燥的氫氣從 （填“g“或“h“）端進入。
（5）完成上述實驗后，某同學還想用A裝置來制備氧氣，請寫出用該裝置制取氧氣的化學方程式： 。
【答案】（1） 酒精燈；試管；（2） B；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；可以控制反應的發生和停止；（3） 氯化氫氣體和水蒸氣；CE；abef；黑色變紅色；H2+CuO
Cu+H2O；（4） h；（5） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
【解析】（1）酒精燈是常用的加熱儀器，試管是常用的反應容器；（2）實驗室是用鋅粒和稀鹽酸在常溫下反應制氫氣的，同時生成氯化鋅，配平即可；B裝置的優點是：可以控制反應的發生和停止； （3）用上述方法制得的氫氣中可能含有的雜質是：氯化氫氣體和水蒸氣；氯化氫氣體可以用氫氧化鈉溶液除去，水蒸氣可以用濃硫酸除去，并且都是長進短出；F裝置中可觀察到的現象為黑色變紅色，是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水； （4）如用如圖收集一瓶純凈干燥的氫氣，應將純凈干燥的氫氣從短管進入，因為氫氣的密度比空氣小 ；（5）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；
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【題目】（l）以下是有關CO2氣體溶解度的幾組數據：
CO2在水中的溶解度（單位：ml）
壓強/大氣壓 | 溫度/℃ | ||||
0 | 25 | 50 | 75 | 100 | |
1 | 1.79 | 0.752 | 0.423 | 0.307 | 0.231 |
10 | 15.92 | 7.14 | 4.095 | 2.99 | 2.28 |
25 | 29.30 | 16.20 | 9.71 | 6.82 | 5.73 |
請根據數據分析：
① 根據CO2在水中的溶解度表，敘述外界條件是如何影響氣體溶解度的？_____、______；
② 打開可樂瓶有氣體溢出，說明原瓶中的壓強_____（填：小于、等于或大于）瓶外大氣壓強。
（2）右下圖是無結晶水合物的固體甲和乙在水中的溶解度曲線，請根據該曲線圖回答下列問題：
① 20℃時，150g水中溶解______g甲物質恰好形成飽和溶液。
② 現有60℃的乙的飽和溶液，與該溶液有關的量有：
A．水的質量 B．溶液中溶質的質量 C．溶液的質量
D．乙的質量分數 E．60℃時乙的溶解度
保持溫度不變，將該飽和溶液稀釋，不變的量是＿（填序號，下同）；如果將該飽和溶液降溫至20℃，不變的量是_________。
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【題目】已知A～H均為初中化學常見的物質。其中A、C是組成元素相同的氣體，且c能產生溫室效應；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍色沉淀。根據如圖所示的轉化關系（圖中反應條件均已略去），請回答：
（l）寫出物質B的化學式：_________。
（2）寫出序號對應的化學方程式：①_________。②_________。
（3）反應③的基本反應類型是_________。
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【題目】A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．據圖回答問題：
（1）溫度為 ℃時，A與C物質的溶解度相等．
（2）t2℃時，把A、B物質各30g分別加到50g水中，不能形成飽和溶液的是 （填字母代號）
（3）t2℃時，將等質量A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得的三種溶液中，溶劑質量的大小關系是 （用字母代號和“＞“、”＜“或“=”填寫）
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【題目】（1）二氧化硅可用于制造分離膜，利用“膜分離”技術可使二氧化碳穿過分離膜被氨水吸收（如右下圖）生成可用作化肥的碳酸氫銨（NH4HC03）。
①碳酸氫銨屬于______（填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”或“復合肥”）。
②二氧化硅的化學式為________。
③氨水中含有一定濃度的氫氧根離子，氫氧根離子的符號是_________。
（2）請從入
中選擇合適的元素，按物質的分類寫出相應物質的化學式（各寫一例）。①氧化物：_______；② 酸：________；③ 鹽：________。
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【題目】X、Y、Z三種金屬中，只有Z在自然界主要以單質形式存在，如果把Y放入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出。據此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為
A．Z、Y、X B．Y、X、Z
C．X、Y、Z D．Z、X、Y
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【題目】人類對材料的發現和使用經歷了從石器、青銅器、鐵器到鋁的大規模使用等漫長的征程。
請回答：
（1）我國最早使用的合金是______；
（2）我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”（含CuSO4）反應獲得銅。鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為______；
（3）下列金屬礦物中，可以用來煉鐵的是______（填正確選項前的字母）；
A．赤銅礦（Cu2O） B．赤鐵礦（Fe2O3） C．軟錳礦（MnO2）
（4）19世紀初，鋁的發現得益于電解技術的應用。下圖為用鋁土礦煉制鋁的生產流程。
現有含Al2O351%的鋁土礦200t，經上述反應后可制得鋁_____t（假設上述各步反應中，鋁元素一共損失10%。計算結果精確到小數點后一位）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液
B．t1℃時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g
C．甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲
D．t2℃時，將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液的溶質
質量分數一定小于乙溶液的溶質質量分數
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