Question

右圖所示為某同學在實驗室用鋅和稀鹽酸制取并臨時存放氫氣．請根據要求回答問題：
（1）該同學存放氫氣的方法

 

 （填正確或錯誤）
（2）發生反應的化學方程式

 

（3）若制得如圖所示的氫氣，需要稀鹽酸的質量為

 

（4）若恰好完全反應后，向溶液中加入23.7g水則所得溶液的溶質質量分數為

 

；
（5）如果該同學在上述實驗中所用鋅粒表面被氧化（ZnO）且鋅粒恰好消失后共用去稀鹽酸60g，則被氧化的鋅與未被氧化前的單質鋅的質量比為

 

．

Answer 1

分析：（1）氫氣的密度比空氣的密度小
（2）金屬與酸反應生成鹽和氫氣
（3）已知量是氫氣的質量根據化學方程式可求得酸的質量
（4）恰好完全反應時，是氯化鋅溶液
（5）金屬鋅與金屬氧化物氧化鋅都能與酸反應

解答：解：（1）氫氣的密度比空氣的密度小；故倒放是正確的；故答案為：正確
（2）鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；故答案為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
（3）設參加反應的氯化氫的質量為x，參加反應的鋅的質量為y，生成氯化鋅的質量為z
  Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
  65  73  136    2   
   y   x   z    0.2g       

73

2

=

x

0.2g

    x=7.3g 

65

2

=

y

0.2g

   y=6.5g  

136

2

=

z

0.2g

 z=13.6g
稀鹽酸的質量為7.3g÷14.6%═50g
故答案為：50g
（4）恰好完全反應后，向溶液中加入23.7g水則所得溶液（氯化鋅溶液）的溶質質量分數為：

13.6g

50g+6.5g+23.7g-0.2g

×100%═17%
故答案為：17%
（5）設氧化鋅的質量為w
ZnO+2HCl═ZnCl₂+H₂O
 81     73
  w   （60g-50g）×14.6%  

81

73

=

w

(60g-50g)×14.6%

   
w═1.62g
被氧化的鋅的質量為：1.62g×

65

81

×100%═1.3g
被氧化的鋅與未被氧化前的單質鋅的質量比為：1.3g：（6.5g+1.3g）═13：78
故答案為：13：78

點評：本題考查化學方程式的計算，溶質質量分數的計算等多個知識點，難度較大綜合性很強；