Question

【題目】在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。

（1）方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。

測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH _____7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH ，pH 小于7。

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且_____過量。

（2）方案二：觀察_____。（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是_____。

（4）為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是_____（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度_____次。

Answer 1

【答案】大于 稀H2SO4 滴加了酚酞的NaOH溶液顏色先變紅，稀H2SO4加入后紅色逐漸褪去 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 放熱 三

【解析】

（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7；硫酸呈酸性，其pH小于7，將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH小于7，這說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀硫酸過量；故填：大于；稀H2SO4；

（2）由圖示可以看出，此實(shí)驗(yàn)為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入稀硫酸后，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉顯中性，故加入稀硫酸后，紅色逐漸褪去，故填： 滴加了酚酞的NaOH溶液顏色先變紅，稀H2SO4加入后紅色逐漸褪去；

氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）無論是測(cè)溶液的pH，還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關(guān)，故填：測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

（4）中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以通過測(cè)定反應(yīng)前后溶液的溫度變化來進(jìn)行確定，反應(yīng)前測(cè)起始溫度，反應(yīng)中測(cè)溫度是否升高，反應(yīng)完全后，加入過量的硫酸再測(cè)溶液的溫度是否降低，所以測(cè)三次，故填：放熱；三。