【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A. 乙的溶解度隨溫度的升高而增大
B. 相同溫度時，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C. 將t1℃時甲的飽和溶液升溫至t2℃，仍是飽和溶液
D. 分別將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液中溶質的質量分數相等
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【題目】小強買一包純堿，包裝如圖，進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，向其中滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶于水)，共用去稀鹽酸25g，得到溶液質量為28.3g(注：雜質溶于水，且與鹽酸不反應。)求：
(1)生成CO2的質量為_________；
(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。________(計算結果精確到0.1%)
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【題目】往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示，下列說法中正確的是
A．c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+
B．bc段(不含兩端點)析出的金屬是Fe
C．ab段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，m1>m2
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【題目】醫生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液．如圖為葡萄糖注射液的部分標簽圖，根據如圖回答下列問題：
（1）從該溶液中取出10mL，則取出溶液中溶質的質量分數_________；
（2）某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1500mL，此病人這一天共補充葡萄糖_______g。
（3）如果從瓶中取出150g，將它變成10%的葡萄糖注射液，需要蒸發_____g的水。
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【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。
【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____________。
【查閱資料】CaC12 滾液顯中性
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？
【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：
猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是_________________。
【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。
實驗方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
實驗操作 |
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實驗現象 | ____________ | __________ | 產生白色沉淀 |
實驗結論 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的。
【評價反思】（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因____________。
（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外．還需要考慮_______。
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【題目】MnCO3用作涂料和清漆的顏料。MnCO3不溶于水，100℃時開始分解。以軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高純MnCO3的流程如下：
(1)反應塔1中的反應為：MnO2+SO2==MnSO4，其中化合價發生改變的元素是________。
(2)洗滌塔中噴水的目的是__________。
(3)烘干塔中需選擇“低溫”干燥的原因是_______________。
(4)上述流程中的產品除高純MnCO3外，還有______________。
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【題目】仔細閱讀下列材料，回答問題： 材料一： 第一代半導體材料是硅，主要解決數據運算、存儲問題；第二代半導體材料以砷化鎵為代表，主要解決數據傳輸問題；第三代半導體材料以氮化鎵為代表，廣泛應用到照明、 顯示、通訊等各大領域。
材料二：
（1）硅的相對原子質量是_____；
（2）根據鎵原子的結構，判斷在化學反應中該原子容易______選填：得到或失去） 電子；
（3）第三代導體材料氮化鎵中鎵的化合價為+3，請結合氮的原子結構示意圖寫出其 化學式_____；
（4）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性質與 CO2 相差很大（如不溶于水），但是化學性質與 CO2 類似（如均可與 NaOH 溶液反應）。寫出二氧化硅與 NaOH 溶液反應的化學 方程式_____。
（5）二氧化硅在高溫的條件下能與焦炭反應生成硅和一氧化碳，125t 含二氧化硅 96%的石英砂，理論上可生產純硅的質量是多少？_____
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【題目】溶液與人們的生活息息相關。
（1）氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣在不同溫度時的溶解度如下表所示：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸鉀 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氫氧化鈣 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
①60℃時，氯化鈉的溶解度____________硝酸鉀的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
②氫氧化鈣的飽和溶液加熱后變渾濁，原因是____________________________________。
③20℃時，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量生石灰并恢復至20℃，溶液中溶質的質量 _________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
④要從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中得到較多的硝酸鉀，可以采用加熱濃縮、________、過濾的方法，得到的濾液中含有_______________（填離子符號）。
（2）制作“葉脈書簽”需要使用質量分數為10％的氫氧化鈉溶液。用氫氧化鈉固體配制50g質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，配制過程如下圖所示：
①寫出圖中標號儀器的名稱：a______________。
②指出圖中稱量步驟的錯誤操作：_____________________________；_____________________________。
③若用質量分數為25％的氫氧化鈉溶液配制50g質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，所需25％的氫氧化鈉溶液和水的質量比為 ______。
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【題目】根據下列要求，寫出有關反應方程式
（1）治療胃酸過多（一個）____________
（2）工業上用赤鐵礦石煉鐵________________
（3）測定空氣中氧氣含量的原理_____________
（4）氫氧化鈉要密封保存的原因______________
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