【題目】某純凈物X在空氣中燃燒的化學方程式為：X+3O2
2CO2+2H2O，下列說法正確的是（ ）
A.X 是氧化物
B.X 的化學式是C2H4
C.該反應屬于復分解反應
D.CO2中碳、氧元素的質量比為1：2
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【題目】根據如圖回答問題。
（1）實驗儀器a的名稱是_____。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，反應的化學方程式為_____，收集較純凈的氧氣所選的裝置是_____（填字母）。
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____。
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【題目】電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如圖：
①若氣體A 是一種單質，則該氣體為_____，你猜想的依據是_____。
②電解生成氫氧化鈉的化學方程式為_____。
③酸D 溶液中溶質的化學式為_____。
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【題目】黃銅是由銅、鋅單質組成的合金，某企業要求含鋅量介于25%～35%的黃銅屬于合格品。現取黃銅樣品10g，逐滴加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸至恰好完全反應生成氣體的質量為0.1g。求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質量分數是否滿足企業需要。______
（2）將反應后的溶液蒸發掉12.9g水沒有晶體析出，求所得溶液中溶質質量分數。______
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【題目】圖是化學園地中一張表示物質間反應關系的卡片圖（“﹣﹣”表示相連的兩種物質能夠在溶液體系中發生化學反應），其中A、B、C三處的卡片尚未粘貼．
請你思考一種粘貼方案，并回答下列問題：
（1）A處貼上的卡片可以是 （寫卡片中的化學式）．
（2）B處卡片中的物質是一種 （選填“酸”、“堿”或“鹽”）．
（3）C處卡片中的物質與Fe反應的化學方程式為 ，該反應的基本類型是 反應．
（4）你認為下列物質可用來替換“Fe”位置的是 （填序號）．
①NaOH ②Zn ③Ag ④Fe2O3．
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【題目】生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容．
（1）化合反應發生后，生成物肯定不會是_____（填“單質”或“化合物”）．
（2）①鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為_____．
②下列實驗儀器中不能用于加熱的是_____（填字母）．
a 燒杯 b 量筒 c 試管 d 蒸發皿
（3）某化學小組選用（如圖1）裝置和藥品進行探究實驗．
①A中反應的化學方程式為_____．
②若用以上裝置制取并收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請你選擇合適的裝置并寫出導管口連接的順序_____．
（4）如圖2裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產物．
①B裝置玻璃管里可觀察到的現象是_____．
②C裝置中反應的化學方程式為_____．
（5）工業上可利用“鋁熱反應”焊接剛軌、冶煉難溶金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來．若用鋁與四氧化三鐵反應來制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質量是多少_____？
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【題目】某化學興趣小組利用下列裝置進行O2、CO2的實驗室制法和有關性質的研究。
（1）寫出下列編號儀器的名稱：①_____。
（2）甲同學用A裝置制取O2，反應的化學方程式為_____，當O2收集滿停止該實驗的正確操作步驟是先_____，后_____。
（3）下列化學變化中，氧氣不作為反應物的是_____（填序號）。
①天然氣燃燒 ②緩慢氧化 ③光合作用 ④鋼鐵生銹
（4）乙同學用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應，制取CO2并檢驗其有關性質。觀察到燒杯中紫色石蕊溶液變紅，對這一變化較為合理的解釋是_____（填字母）。
A產生的CO2直接使石蕊溶液變紅
B產生的CO2與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊溶液變紅
C揮發出的氯化氫溶于水使石蕊溶液變紅
（5）圖C是“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗的改進裝置，實驗時，打開分液漏斗的活塞，一段時間后，引燃鐵絲下端火柴桿，伸入塑料瓶內，并對準玻璃管口正上方，觀察到的現象是鐵絲劇烈燃燒，_____。實驗改進后的優點是_____（寫一條）。
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【題目】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。計算：
（1）樣品中氫氧化鈉的質量分數。
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
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【題目】中國當代化工廳。該廳主要展示了建國以來中國化工發展歷程及輝煌成就，主要是合成材料發展和氮肥工業發展。
（1）我國自主研制的首款新一代噴氣式干線客機C919使用了多種新型材料。下列材料屬于金屬材料的是_______（填字母）。
A機體結構上大規模應用的第三代鋁鋰合金先進材料
B機艙內首次啟用的耐高溫、阻燃的芳砜綸纖維材料
C發動機吊掛部位應用的鈦合金材料
（2）尿素對提高糧食產量具有重要作用，其化學式為CO(NH2)2，是一種有機態______。
A氮肥 B磷肥 C鉀肥 D復合肥
（3）尿素分子中氮、氫、氧原子個數比為________；氮元素的質量分數為46.7%，其計算式為______
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