Question

實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸．
（1）查閱資料得20℃不同溶質質量分數硫酸的密度如下表

溶質質量分數/%	純水	1	4	10	16	24	32	36	44	49	60	98
密度/g?mL-1	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

分析以上數據，可以得出的結論為（寫兩條）
①

 

；②

 

．
（2）配制200g 24.5%的稀硫酸，需98%濃硫酸

 

mL（取整數），水

 

mL．
（3）配制稀硫酸．分別用量筒量取所需水和濃硫酸，接著應做的操作是

 

．

Answer 1

分析：（1）分析實驗數據中的對應關系，發現規律；
（2）根據稀釋前后溶液中溶質質量不變，計算需要濃硫酸的體積；
（3）完成濃硫酸的稀釋操作．

解答：解：（1）對比數據中質量分數的變化與溶液密度變化的關系，可以發現①純硫酸及硫酸溶液的密度均比水大，②
硫酸溶液越濃，密度越大；
（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸質量=

200g×24.5%

98%

=50g，需要水的質量=200-50=150g，
利用數據表可查得，98%的硫酸密度為1.84g/mL，50g98%的濃硫酸的體積=

50g

1.84g/mL

≈27mL
（3）稀釋濃硫酸時，為防止液體濺出，將量取的水先倒入燒杯，再將27mL濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并不斷攪拌．
故答案為：
（1）①純硫酸及硫酸溶液的密度均比水大，②硫酸溶液越濃，密度越大；
（2）27，150；
（3）將量取的水先倒入燒杯，再將27mL濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并不斷攪拌．

點評：本題濃硫酸的稀釋方法的理解和掌握情況，稀釋濃硫酸，應把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸．