Question

（2010?白下區二模）欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（石灰石樣品中的雜質受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：
方案一：①稱取石灰石樣品質量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質量6.9 g；④計算．
方案二：①稱取石灰石樣品質量8 g；②加入質量分數為7.3%的鹽酸100 g，使碳酸鈣完全反應；③向反應后的溶液中加入含溶質3.2 g的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計算．
請回答下列有關問題：
（1）100g質量分數為7.3%的鹽酸中，溶質氯化氫的質量為______g；
（2）你認為上述方案中，切實可行的是方案______，不選用另一方案的原因是______；
（3）求方案二樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數計算即可；
（2）從兩個方案可以看出，第一個方案的②中用酒精燈加熱，溫度達不到石灰石分解的高溫要求；方案二中碳酸鈣可以和鹽酸發生反應；
（3）①根據氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的化學方程式計算出與氫氧化鈉反應的HCl質量，然后根據鹽酸中HCl的質量-氫氧化鈉反應的HCl質量=與碳酸鈣反應的HCl的質量；
②根據碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式計算出碳酸鈣的質量，再根據質量分數公式計算即可．
解答：解：（1）100g×7.3%=7.3g．故答案為：7.3g．
（2）從兩個方案可以看出，第一個方案的②中用酒精燈加熱，溫度達不到石灰石分解的高溫要求，方案二中碳酸鈣可以和鹽酸發生反應．
故答案為：二，碳酸鈣要在高溫下才能完全分解．
（3）解：①設與氫氧化鈉反應的HCl質量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
x    3.2g
∴
解之得：x=2.92g，
那么，與碳酸鈣反應的鹽酸質量為：7.3%×100g-2.92g=4.38g，
②設石灰石中碳酸鈣的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
y      4.38g
∴
解之得y=6g，
碳酸鈣的質量分數為：=75%．
答：方案二樣品中碳酸鈣的質量分數為75%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．