Question

若6g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和3.6g水（只有這兩種產物），則關于這種物質的描述正確的是（ ）
A．該物質由碳、氫兩種元素組成
B．該物質由碳、氫、氧三種元素組成
C．該物質碳，氫元素的質量比為4：1
D．該物質分子中碳，氧原子個數比為1：1

Answer 1

【答案】分析：6g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和3.6g水，根據質量守恒定律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氫元素均來自于6g的某物質，利用碳、氫元素的質量及某物質的質量，進行分析判斷即可．
解答：解：8.8g二氧化碳中碳元素的質量=8.8g××100%=2.4g；3.6g水中氫元素的質量=3.6g××100%=0.4g；
A、由質量守恒定律，該物質中碳、氫元素質量和=2.4g+0.4g=2.8g，小于該物質的質量6g，因此該物質中除碳、氫元素外還應含有氧元素（其質量為6g-2.8g=3.2g），故選項說法錯誤．
B、由A選項的分析，該物質是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確．
C、該物質中碳、氫元素質量比=2.4g：0.4g=6：1，故選項說法錯誤．
D、碳元素和氧元素的質量比為2.4g：3.2g=3：4，碳元素和氧元素的相對原子質量為12和16，則該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比=：=1：1，故選項說法正確．
故選BD．
點評：本題難度不大，掌握質量守恒定律、化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．