【題目】（5分）二甲醚（CH3OCH3）是一種清潔燃料，能替代柴油作車用能源，具有廣闊的市場前景。請回答下列問題：
（1）二甲醚屬于 （填“酸”“堿”“鹽”“氧化物”或“有機物”中一種）.
（2）二甲醚分子中，C、H、O三種原子的個數之比為 （填最簡整數比）。
（3）二甲醚中，C、O兩元素的質量之比為 （填最簡整數比）。
（4）二甲醚可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環的常溫下為液體的氧化物，該反應的化學方程式是： ______________________.
【答案】（1）有機物；（2）2：6：1；（3）3：2；（4）2CO+4H2 
CH3OCH3+H2O；
【解析】（1）二甲醚（CH3OCH3）是含碳元素的化合物，屬于有機物；
（2）根據化學式表示的意義可知，一個二甲醚分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，即 C、H、O三種原子的個數之比為2：6：1；
（3）二甲醚中碳、氧元素的質量比為（12×2）：16=3：2；
（4）根據題中信息可知反應物是一氧化碳和氫氣，生成物是二甲醚和水，反應條件是一定條件，反應的化學方程式是2CO+4H2 CH3OCH3+H2O；
試題分析：根據二甲醚（CH3OCH3）是含碳元素的化合物分析；根據二甲醚（CH3OCH3）化學式表示的意義可知每個分子中原子個數比，結合相對原子質量可以計算元素質量比；根據反應物和生成物書寫方程式.
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【題目】（本題共9分）堿式碳酸銅又稱銅綠，是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質反應產生的物質。某化學興趣小組同學發現Cu2(OH)2CO3受熱分解后除生成CO2和 H2O外，試管中還有一些黑色粉末狀固體。請結合所學知識，回答下列問題：
（1）若要證明有CO2和H2O生成，應選擇下圖的裝置是 （填字母序號）；理由是 。
（2）探究黑色粉末的成分。
【猜想與假設】
該黑色粉末可能是①碳粉、②氧化銅、③ ；
小明同學經過認真分析，認為上述猜想 一定不正確（填序號）；其理由是 ；
【查閱資料】
a．碳粉與氧化銅均為不溶于水的黑色粉末；
b．氧化銅能與稀鹽酸反應形成藍色溶液；
c．碳粉既不與稀鹽酸反應也不溶解在稀鹽酸中。
【實驗驗證】
請你幫小組同學完成下述實驗報告。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
猜想②正確 |
（3）銅綠[Cu2 (OH)2CO3]受熱分解的化學反應方程式： 。
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【題目】用化學方程式回答下列問題：
（1）常用生石灰作食品干燥劑 ；
（2）鋁具有良好的抗腐蝕性能 ；
（3）工業上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學方程式為 ；
（4）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發生的化學方程式為 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了下圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。下列說法中不正確的是
A.溶液A中一定存在Zn(NO3)2 B.溶液A中可能存在Cu(NO3)2
C.實驗說明加入的鋅粉是過量的 D.試驗中所涉及的反應均屬于置換反應
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【題目】某粒子的結構示意圖如圖所示，下列對該粒子的判斷中，錯誤的是
A．原子核內有12個質子 B．該粒子是陽離子
C．在化學變化中易失電子 D．該粒子屬于金屬元素
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【題目】現有40g質量分數為10%的NaCl溶液，要使其溶質質量分數達到20%，可采用的方法是
①蒸發20g水． ②蒸發24g水 ③加入3.2g NaCl ④加入5g NaCl
A.只有① B.①③ C.①④ D.②③
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【題目】下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是（ ）
A．不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣
B．銀的導電性強于銅
C．鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同
D．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來
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【題目】（12分）鐵質水龍頭長期使用容易生銹，小明從自家水龍頭上取下一些鐵銹樣品，用下圖所示的裝置進行實驗。
（1）B處澄清石灰水變渾濁，反應方程式為 ，C處酒精燈的作用是
（2）實驗結束，小明將所得的黑色固體物質放入足量的稀硫酸中，發現沒有氣泡，這說明生成物中 （有或沒有）鐵。
為解釋這個現象，小明查閱下列資料：
Ⅰ。已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，，在一定條件下，均能逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。
Ⅱ。某煉鐵廠對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應分析，獲得相關數據并繪制成下圖。
通過分析資料確定：
①700℃時氧化鐵和一氧化碳進行反應的產物是 （填FeO或Fe3O4或Fe）.
②小明實驗失敗的主要原因是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（5分）元素周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表中1-18號元素的原子核外電子排布。
（1）13號元素的符號是 ；
（2）11號元素的原子在化學反應中較容易 （選填“得”或“失”）電子，該元素屬于 元素（選填“金屬”或“非金屬”）；
（3）列舉8號元素對應單質的一種用途 ；
（4）由金屬活動順序表可知，K 、Ca、Mg三種金屬失電子能力由強到弱的順序為：K 〉Ca 〉Mg，如圖是三種原子的結構示意圖，據此推測金屬失電子能力的強弱除與最外層電子數有關外，還可能與 有關。
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