Question

【題目】為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，稱取5.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫加熱 （已知：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數據如下：

操作次序	第一次，	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量/g	4.2	3.9	3.3	3.3

請計算：（1）寫出化學反應方程式；

（2）完全反應后生成二氧化碳 g；

（3）求石灰石中碳酸鈣的質量分數．（計算結果精確到0.1）

Answer 1

【答案】（1）2.2g；（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數為90.1%

【解析】

（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為：5.5g﹣3.3g=2.2g．

（2）設5.5g石灰石中含碳酸鈣質量為x

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

x 2.2g

x=5g

石灰石中碳酸鈣的質量分數=×100%≈90.1%；