Question

石灰石是我市主要礦產之一。小江同學為了尋找純度超過85％的石灰石，對某一石灰石樣品進行了如下定量實驗。請通過分析計算：

實驗 步驟	①稱量燒杯的質量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	④待反應完全后，稱量燒杯及剩余物的質量
實驗 數據	燒杯質量為50.0g	燒杯和鹽酸的質量為100.0g	石灰石樣品的質量為12.0g	燒杯及其剩余物的質量為107.6g

（1）該實驗中生成二氧化碳的質量是多少克?

（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求?（樣品中的雜質不與鹽酸反應）

Answer 1

（1）根據質量守恒定律得：

（2）設12.0g石灰石樣品中含質量為

 100                     44

                                    4.4g

該石灰石樣品的純度為：（或83%）

答：因為83.3％<85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求。