Question

氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途，請(qǐng)按要求回答問題：
（1）氫氧化鈣的俗稱________，其水溶液的pH________7（填“＜”或“＞”或“=”）．農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良________性土壤（填“酸”或“堿”）．氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的________發(fā)生反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)程式是：________，因此氫氧化鈣應(yīng)________保存．
（2）氫氧化鈣在部分溫度下的溶解度如下表所示．

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

①20℃時(shí)，0.56g氧化鈣放入到盛有100g水的燒杯中．恢復(fù)到20℃時(shí)，所得溶液中水的質(zhì)量________（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．
②采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列說法正確的是（填序號(hào)）________．
A．溶液的質(zhì)量可能不變B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大D．可以升溫使之變成不飽和溶液．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈣的俗稱 熟石灰（或消石灰），其水溶液的pH＞7，能與酸起中和反應(yīng)，在農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良酸性土壤氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，因此氫氧化鈣應(yīng)密封保存．
（2）①由于氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中水的質(zhì)量將減少，由于氧化鈣的質(zhì)量是0.56g，與水化合生成氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于20℃的溶解度0.16g，所得的溶液一定是飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
×100%=0.16%
②若采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海�由于氫氧化鈣的溶解度很小，受溫度的影響也很小，不能采取降溫的方法，所以：
A、將上述燒杯中剩余固體全部溶解，溶液的質(zhì)量一定增加，故A錯(cuò)誤；
B、由于同溫下同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃，所以，變?yōu)椴伙柡腿芤喝芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小．故B正確；
C、由于剩余固體全部溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大．故C正確；
D、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫不可能使之變成不飽和溶液．故D錯(cuò)誤．
故答我：（1）熟石灰（或消石灰），＞，酸，二氧化碳，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，密封．（2）①減小，0.16%；②BC．
分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣的俗稱、性質(zhì)分析應(yīng)用和保存方法．
（2）①氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中水的質(zhì)量將減少，根據(jù)溶解度及生成的氫氧化鈣的質(zhì)量分析計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系和氫氧化鈣的溶解度受溫度的影響分析有關(guān)的說法．
點(diǎn)評(píng)：氫氧化鈣是我們初中階段所學(xué)過的唯一的，溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)，且氫氧化鈣為微溶于水的固體．