Question

（2010?欽州）實驗室中某瓶濃鹽酸的標簽如圖所示．請根據有關信息計算：
（1）該瓶鹽酸溶液的質量是

595

g．
（2）欲配制148g溶質質量分數為5%的稀鹽酸，需這種濃鹽酸

20

g．
（3）40g氫氧化鈉溶液跟73g溶質質量分數為5%的稀鹽酸恰好完全反應．計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）從標簽中的所標注的鹽酸的體積和密度可以求出鹽酸的質量；
（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變結合溶質的質量分數來解答；
（3）氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉和水，由于它們是恰好完全反應，所以可以根據鹽酸的質量進行求算．

解答：解：（1）從標簽中可以知道鹽酸的體積為500mL，密度為1.19g/cm³，可以據此求出鹽酸的質量為：1.19g/cm³×500mL=595g；
（2）設需要這種濃鹽酸的質量為x，根據稀釋前后溶質的質量不變可知：
148g×5%=x?37%
解得：x=20g
（3）根據題意可以知道氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，所以鹽酸中溶質 的質量為：73g×5%=3.65g；
設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5
x　 3.65g

40

36.5

=

x

3.65g

解得：x=4g
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：

4g

40g

×100%=10%；
答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為10%．
（1）595；
（2）20；
（3）10%．

點評：本題考查學生利用化學方程式的計算，學生應注意通過信息抽取解題所需要的信息，能正確運用說明書中物質的體積及密度求算物質的質量，并能夠正確的書寫化學方程式找出已知量進行求算．