Question

科學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對(duì)用鐵碳合金制作的校徽中單質(zhì)鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。他們將幾枚校徽樣品進(jìn)行粉碎處理，四組同學(xué)各取6.0g粉末樣品置于燒杯中，然后加入一定質(zhì)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，對(duì)燒杯中剩余固體進(jìn)行稱(chēng)量。相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

(1)分析上表數(shù)據(jù)可知，編號(hào)為_(kāi)____組的同學(xué)其剩余同體質(zhì)量的數(shù)據(jù)不合理。
(2)該校徽樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
(3)若某些組同學(xué)所用試劑恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
(4)如果校徽已生銹，你認(rèn)為要準(zhǔn)確地測(cè)得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)量“剩余固體質(zhì)量”應(yīng)該改成測(cè)量下列中的________（填字母）。
A．加入稀硫酸的體積
B．反應(yīng)完全后燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量
C．反應(yīng)完全后燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量和剩余固體質(zhì)量

Answer 1

(1)3
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知樣品中鐵的質(zhì)量為6.0g-0.4g=5.6g
單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=× 100%=93.3%
(3)解：設(shè)生成H₂的質(zhì)量為x。
Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑
56　　　　　152　2
5.6g　　　　y　　x
，x=0.2g
，y= 15.2g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=33.5%
(4)C