Question

海水是一種重要的自然資源．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是

 

．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行

 

可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，^-有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾．正確的操作順序是

 

．（用序號填一種合理組合）．
（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為

 

，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為

 

．海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：

 

．
（4）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：

 

、

 

．
制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據蒸餾的原理回答．
（2）根據氯化鈉的溶解度受溫度影響不大的特點回答前一空；根據SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等易轉化為沉淀而被除去，以及根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液．
（3）沉淀B與試劑C發生的是中和反應生成氯化鎂，則沉淀B應是氫氧化鎂，化學式為：Mg（OH）₂；根據信息，由無水MgCl₂制取Mg是分解反應，條件是通電，生成物中有鎂，根據質量守恒定律，還應有氯氣，方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；通過步驟①、②除去了海水中的其它雜質，得到的MgCl₂溶液濃度大且純凈．
（4）根據前三個步驟加入的物質判斷反應物和生成物，再寫出步驟Ⅲ的方程式；根據碳酸氫鈉的化學性質寫出步驟Ⅳ的方程式；根據二氧化碳和氨氣的溶解性不同回答后一空．

解答：解：（1）從海水中獲取淡水，是除去水中可溶性雜質的過程，水蒸發可變成水蒸氣，然后再凝結可形成水，而海水中溶解的可溶性雜質只會留在母液中，所以可用蒸餾法．
（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，改變溫度不易析出，所以用蒸發的方法；SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應先加，BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序為①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）．
（3）沉淀B與試劑C發生的是中和反應生成氯化鎂，則沉淀B應是氫氧化鎂，化學式為：Mg（OH）₂；根據信息，由無水MgCl₂制取Mg是分解反應，條件是通電，生成物中有鎂，根據質量守恒定律，還應有氯氣，方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；通過步驟①、②除去了海水中的其它雜質，得到的MgCl₂溶液濃度大且純凈．
（4）前三個步驟加入的物質有氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水，這些是反應物，生成物是碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度較小，易結晶析出，應看作沉淀，方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl；碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，方程式為：2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；由于氨氣極易溶解于水，二氧化碳只是能溶于水，且氨氣溶于水形成濃的堿性溶液，更易于吸收二氧化碳．．
故答案為：（1）蒸餾法；
（2）蒸發結晶；①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；
（3）Mg（OH）₂；MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；后者是經過富集和分離后的溶液，純度高（或海水中含有氯化鈉等多種溶質，氯化鎂的濃度很低且不純）；
（4）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；氨氣極易溶解于水，且溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳．

點評：化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，氨堿工業是初中化學重要的應用之一，是考查重點，常涉及化學方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應時析出碳酸氫鈉的原因與物質溶解度的關系等重點內容．