Question

26、現提供高錳酸鉀、氯酸鉀、二氧化猛、雙氧水溶液等化學試劑，請根據下圖所示裝置回答問題（所選用裝置用字母序號表示）：

（1）若用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置是

A

，收集裝置是

C

或

E

．用該發生裝置還可以選用其它試劑制取氧氣，它們是

氯酸鉀和二氧化錳

．
（2）某同學用B和C制取和收集某種氣體，操作步驟如下：
①按圖示分別組裝好發生裝置和收集裝置    ②在B中加入水至封住長頸漏斗下端出口    ③用橡皮管連接B、C    ④檢查氣密性    ⑤⑥在B中錐形瓶中裝入固體藥品并塞緊膠塞   ⑦將液體試劑從長頸漏斗上部注入     ⑧收集氣體
回答下列問題：
I、寫出步驟④的具體操作

用雙手握住錐形瓶

，氣密性良好的標志是

如果有氣泡冒出，說明氣密性良好

；
II、寫出步驟⑤的具體操作

把錐形瓶平放，用藥勺把藥品放進瓶子的底部

；
III、藥品和步驟⑦以前的操作都沒問題，收集裝置也沒問題，但收集不到氣體，其原因可能是

從長頸漏斗出去了

．
（3）某同學在用雙氧水和二氧化錳制取氧氣實驗后進一步研究了下面幾個問題：
問題①：催化劑二氧化錳的用量對反應速率有沒有影響？
他的實驗方案是：每次都用30ml10%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑，測定每次收集到500ml氧氣時所用的時間，結果如下：（其它實驗條件相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
MnO2粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時間（s）	17	8	7	5	4	3	2	1

請你分析表中數據并回答：二氧化錳的用量有無影響，如果有，怎樣影響？

有，二氧化錳越多，反應越快．

．
問題②：溫度對反應速率的影響？
你的實驗方案是：

制取相同體積的氧氣，一個加熱，另一個不加熱，然后看所需時間的長短．

．
問題③：還有哪些因素可能影響該反應的速率？
請寫出你的一個猜想：

過氧化氫的濃度

．

Answer 1

分析：（1）根據收集裝置和發生裝置的選擇條件即可．
（2）考查怎樣檢驗裝置的氣密性和固體藥品的裝入方法．
（3）①根據表格中二氧化錳的用量和所用的時間的關系，可以發現催化劑越多，反應越快．
②一個采取加熱，另一個采取不加熱，然后看生成相同體積的氧氣所用時間的長短．
③這是一個發揮性題目，合理即可．

解答：解：（1）高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置屬于固體和固體的加熱制氣體，氧氣不溶于水，不可采用排水法收集，氧氣的密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集．故答案為：A，C，E，氯酸鉀和二氧化錳．
（2）I、向錐形瓶中加水封住漏斗的底部，用雙手握住錐形瓶，內部溫度升高，氣體膨脹，迫使氣體進入導管，所以可以看到氣泡．故答案為：用雙手握住錐形瓶，如果有氣泡冒出，說明氣密性良好．
Ⅱ、放固體的方法是把試管放平，用藥勺（鑷子）把藥品送入試管底部．故答案為：把錐形瓶平放，用藥勺把藥品放進瓶子的底部．
Ⅲ、固體和液體反應制氣體，長頸漏斗的底部插入液面以下，防止氣體從漏斗出去，故答案為：從長頸漏斗出去了．
（3）①根據表格中二氧化錳的用量和所用的時間的關系，可以發現催化劑越多，生成相同體積的氣體所需時間越短，反應越快．故答案為：有，二氧化錳越多，反應越快．
②一樣的雙氧水制取相同體積的氧氣，一個加熱，另一個不加熱，然后看生成相同氧氣的時間的長短，時間短，說明反應快．故答案為：制取相同體積的氧氣，一個加熱，另一個不加熱，然后看所需時間的長短．
③制取相同體積的氧氣，一個用較高濃度的雙氧水，另一個用較低濃度的雙氧水，然后看時間的長短就可判斷濃度比反應的影響情況．故答案為：過氧化氫的濃度．

點評：掌握發生裝置和收集裝置的選擇條件，掌握一些實驗的常規操作方法．