Question

小海、小林、小明三同學一起測定雙氧水溶液中過氧化氫的質量．
查閱資料：
常溫下氧氣密度為1.42g，L；
堿石灰干燥劑是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，極易吸收水蒸汽和二氧化碳．
設計原理：將一定質量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應產生的氧氣的質量，計算出其中過氧化氫的質量．

過程方法：
（1）小海首先設計（如圖）：向裝有樣品溶液（20g）的錐形瓶（75g）中投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質量為95.1g，則產生氧氣的質量是______g，雙氧水溶液中過氧化氫的質量分數為______．
（2）小林對小海的設計提出質疑后，設計如中圖的方案（只在上述方案中的錐形瓶上加一堿石灰干燥管），請你說明小林質疑的理由是______．
（3）小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是小明設計如右圖的方案（試劑用量不變）．請你說明小明認為他們誤差較大的原因：______．
（4）小明實驗前對該裝置進行了氣密性檢查：打開裝置中的活塞，發現分液漏斗中的水
沒有流下，于是得出氣密性良好的結論．你認為甲同學的檢驗方法是否可行？______（填“是”或“否”）．如果要滿足小明要求，該實驗需用______mL的量筒．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，進行解答產生氧氣的質量；溶液的質量分數為溶質與溶液的比進行解答；
（2）根據堿石灰是強干燥劑，極易吸收水蒸汽和二氧化碳，在錐形瓶上加一堿石灰干燥管，干燥氧氣的同時帶走水蒸氣，進行解答；
（3）根據托盤天平的稱量范圍，托盤天平的精確度為0.1g，進行分析解答；
（4）根據氣密性的檢查方法進行解答；根據常溫下氧氣密度為1.42gL，質量，計算出氧氣的體積，選用符號體積的量筒進行解答本題．
解答：解：（1）根據質量守恒定律可得：氧氣的質量=20+75+0.5-95.1=0.4g；
  設雙氧水的質量為 x g
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
   68              32
   x              0.4g
   則x=0.85g；
雙氧水溶液中過氧化氫的質量分數=×100%=4.25%；
故答案為：0.4； 4.25%；
（2）在錐形瓶上加一堿石灰干燥管，干燥氧氣的同時帶走水蒸氣，溶液的質量減小，導致雙氧水溶液中過氧化氫的質量偏大；
故答案為：氧氣會帶走水蒸氣，導致結果偏大；
（3）根據托盤天平的稱量范圍，托盤天平的精確度為0.1g，因此會導致誤差較大；
故答案為：托盤天平的精確度為0.1g，誤差較大；
（4）打開裝置中的活塞，發現分液漏斗中的在氣壓平衡下，水沒有流下，說明氣密性良好，方法可行；
氧氣的體積==282 mL；因此需用500 mL量筒（因為產生氧氣的體積約是282 mL）．
故答案為：是；需用500 mL量筒（因為產生氧氣的體積約是282 mL）．
點評：本題主要考查根據質量守恒定律的計算，溶液溶質的質量分數，儀器的選用，及分析實驗現象，找出結論的分析解題能力．