【題目】圖甲所示為t1℃時相同質量的A、B兩種物質分別溶解在100g的水中，再將兩種溶液分別升溫至t2℃、t3℃時溶液的變化情況；圖乙所示為兩種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A.M表示物質B的溶解度曲線
B.t1℃時，加入物質A、B的質量均是20g
C.t2℃時，溶液④一定是飽和溶液
D.t3℃時，向溶液⑤加入60g物質A，可全部溶解
【答案】D
【解析】
A、由溶解度曲線圖可知M的溶解度隨著溫度的升高而增大，N的溶解度隨著溫度的升高而減小，升高溫度后，A燒杯底部沒有固體析出，所以M表示物質A的溶解度曲線，B燒杯底部有固體析出，所以N表示物質B的溶解度曲線，A選項說法不正確，不符合題意；
B、t2℃時，沒有晶體析出，所以t1℃時，加入物質A、B的質量大于20g且小于40g，B選項說法不正確，不符合題意；
C、t2℃時，兩種物質的溶解度為40g，，所以④是不飽和溶液，C選項說法不正確，不符合題意；
D、由圖可知t1℃時，A物質的溶解度小于40g，燒杯中開始加入A所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，溶解的A的質量≤40g，t3℃時，A物質的溶解度為100g，還能繼續溶解的A的質量≥100g-40g，所以向溶液⑤加入60 g物質A，可全部溶解，D選項說法正確，符合題意。故選D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列分析錯誤的是
A. 30℃時，把10g丙溶解在50g水中，得到丙的飽和溶液
B. 50℃時，把甲、乙、丙三種溶液降溫至10℃，析出晶體的質量由大到小的順序為：甲＞丙＞乙
C. 將甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升高溫度的方法
D. 30℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數約為23.1%
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅（Cu2O）用途廣泛，實驗室以CuSO4為原料制備Cu2O步驟如下：
預熱：分別預熱CuSO4溶液和Na2SO3溶液。
反應：在玻璃反應器中混合上述兩種溶液，熱水浴，攪拌，同時控制反應液pH。
處理：自然冷卻后過濾，用蒸餾水洗滌4~5次，在80℃真空干燥箱中烘干，保存產品。
已知：Cu2O在潮濕空氣中會逐漸氧化成CuO。
（1）反應原理為2CuSO4+3Na2SO3
Cu2O↓+3_+2SO2↑。實驗時，熱水浴加熱的優點是___。
（2）實驗中，反應溫度、反應液pH對產物中Cu2O％的影響分別如圖所示：
分析圖像可知：最佳反應溫度為____℃，該反應溫度的優點有①____、②____。最佳反應液pH為_，若pH過低，產物中會有Cu雜質，則產物中Cu元素的質量分數將__（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。
（3）產品洗凈的標準是：取最后一次洗滌液，加入____（填試劑名稱）溶液，若無白色沉淀產生，則說明已經洗凈。
（4）產品烘干及保存要避免和潮濕空氣接觸，原因是____（填化學方程式）。
（5）工業上用CuSO4·5H2O制備Cu2O，若得到14.40噸Cu2O和一定質量的CuO（假設生產過程中Cu元素無損失），其中Cu2O和CuO的質量比為12:1，計算需要CuSO4·5H2O多少噸？寫出計算過程，精確到小數點后兩位）____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】太陽能汽車利用太陽能來驅動，真正實現了零排放，有效地減少了對環境的污染，其產業的發展日益蓬勃。從某種意義上講，太陽能汽車也是電動汽車的—種，所不同的是電動汽車的蓄電池靠工業電網充電，而太陽能汽車用的是太陽能電池。
（1）該太陽能汽車在白天給蓄電池充電的同時行駛，該行駛過程中首先____________能轉化為化學能，然后轉化為____________ 能，最終轉化為機械能。
（2）該汽車車體主體材料是一種密度小、且抗腐蝕性好的一種合金，你認為下列材料中最合適的是___________（ 填字母）
A 玻璃鋼 B 錳鋼 C 硬鋁 D 生鐵
（3）目前還有一種新能源汽車，氫燃料電池汽車，該種汽車的儲氫材料是循環吸放氫過程中生成新的氫化物，其中一種為氫化鋁鋰（LiAlH4）的氫化物，在 125℃ 時分解為氫氣和一種金屬單質及氫化鋰（ LiH ）。請你寫出氫化鋁鋰分解反應的化學方程式______________。 反應前后鋁元素的化合價分別為 ___________________。
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【題目】如圖是甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線，下列有關說法正確的是（ ）
A.在t1℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液中所含的溶質質量相等
B.t1℃時，甲、乙兩種物質的溶質質量分數相等
C.甲、乙兩種物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大
D.將甲、乙兩種物質的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，所得到的溶液中甲的溶質質量分數大于乙的溶質質量分數
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【題目】已知
是初中化學常見的物質，B與人體血紅蛋白結合會引起煤氣中毒，C是赤鐵礦的主要成分，H是胃酸的主要成分，它們之間的關系如下圖所示。（圖中“
”表示物質間轉化關系，“—”兩端物質間能相互反應。）請回答下列問題：
（1）寫出I的化學式_____。
（2）判斷⑤的反應類型_____。
（3）G的飽和溶液pH_____。
A 小于7 B 等于7 C 大于7 D 無法判斷
（4）寫出C與H反應的化學方程式_____。
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【題目】我們的生活離不開化學，學好化學能幫助我們解決很多生活中的問題：
（1）家里用的光盤、三角板等是塑料制品，丟棄時處理的方法應該是_____。（填序號下同）
A 焚燒 B 隨意丟棄 C 回收利用 D 掩埋
（2）熱敷袋主要用于治療關節痛、胃寒等，熱敷袋中發熱劑主要是鐵粉、水、活性炭和食鹽。熱敷袋發熱蘊含的化學原理是_____。
（3）熱水瓶膽壁上水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用醋酸溶解除去。已知醋酸與氫氧化鎂反應的化學方程式為：2CH3COOH+Mg（OH）2＝（CH3COO）2Mg+2H2O，則醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式是_____。
（4）區別蠶絲、棉線最簡單的方法是_____。
（5）武漢方艙醫院建成用到了大量建筑材料，以下對建筑材料主要成分的分類不正確的是_____。
A 碳酸鈣-鹽 B 鋼-單質 C 生石灰-氧化物 D 聚氯乙烯-有機物
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（ ）
A. 
用等質量、等質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣
B. 
向一定質量的氯化鐵溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液
C. 
一定質量的高錳酸鉀受熱分解制取氧氣
D. 
向一定質量分數的稀鹽酸中不斷加水稀釋
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的過程如圖所示：
（1）寫出圖中標號a儀器的名稱：_____。
（2）配制50g質量分數為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉_____g，水_____g。
（3）稱量氯化鈉時，氯化鈉應放在托盤天平的_____盤。（填“左”或“右”）
（4）溶解過程中玻璃棒的作用是_____。
（5）對配制的溶液進行檢測發現溶質質量分數偏小，其原因可能有_____。（填序號）
A 稱量時，藥品與砝碼放反了
B 量取水的體積時，仰視讀數
C 裝瓶時，有少量溶液灑出
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