Question

【題目】某校學(xué)校小組的同學(xué)為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撌�灰石樣�?0g加入燒杯中，再把10g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/g	7	4	2.6	m

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）表中m的數(shù)值為；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（3）計算第一次試驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）2.6
（2）74%
（3）

設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

3g x y

x=3.33g，

y=1.32g，

所以第一次試驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=15.4%．

答：第一次試驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%．

【解析】（1）第1、2次加入鹽酸后，固體質(zhì)量都減少3g，第三次加入鹽酸后固體質(zhì)量減少1.4g，所以碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)，所以m的數(shù)值是2.6g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=74%；
所以答案是：（1）2.6；（2）74%；（3）第一次試驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%．
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．