Question

（2006?衡陽）某同學為了測定某不純的KClO₃的純度，取10g樣品與2g MnO₂混合后加熱，反應完全后測得剩余固體的質量為8.16g，若雜質不參加反應，則樣品中的KClO₃的質量分數為（　　）

A．98%

B．95%

C．90%

D．85%

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，反應前后固體減少的質量為氧氣的質量；利用氯酸鉀分解的化學方程式和生成氧氣的質量，列出比例式，就可計算出該樣品中氯酸鉀的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=10g+2g-8.16g=3.84g；
（2）設該樣品中氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x               3.84g

245

96

=

x

3.84g

，
解之得：x=9.8g，
則該樣品中氯酸鉀的質量分數為：

9.8g

10g

×100%=98%．
分析所給的選項可以知道選項A是正確的．
故選A．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．