Question

在室溫情況下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩個試管和燒杯的水中，現象如下圖所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解．升溫到80℃時，發現甲固體全部溶解，乙有固體析出，丙沒有明顯變化．
（1）室溫時，

乙

（選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液．
（2）右圖中能分別表示甲和乙兩物質的溶解度曲線的是

a c

（用“a、b、c”填寫）．
（3）在溫度

低于t₁℃

時，丙物質的飽和溶液一定比甲物質的飽和溶液溶質質量分數更大．
（4）現有t₂℃的不飽和a溶液，與該溶液有關的量有：
①水的質量  ②溶液中a的質量  ③a的質量分數  ④t₂℃時a的溶解度  ⑤溶液的質量
Ⅰ．在該不飽和溶液中加a至飽和，不變的量有

①④

（填序號，下同）．
Ⅱ．將該不飽和溶液恒溫蒸發至飽和，不變的量有

②④

．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，飽和溶液是指在一定溫度下在一定量的水中不能再溶解某物質的溶液，根據溶解度曲線可以知道物質溶解度受溫度影響的變化情況，據此解答即可．

解答：解：（1）乙固體全部溶解有兩種可能：可能剛好飽和，可能不飽和，故乙溶液可能是不飽和溶液，故填：乙；
（2）甲由室溫升溫到80℃時，發現甲固體全部溶解，說明甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，丙沒有明顯變化說明丙的溶解度受溫度影響不大；甲物質的溶解度曲線的是a；乙由室溫升溫到80℃時有晶體析出，說明乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以是C曲線，故填：a，c；
（3）飽和溶液溶質質量分數的影響因素是溶解度，溶解度大，溶質質量分數就大，因為在溫度低于t₁℃時，丙的溶解度大于甲的溶解度，溶解度大小是：甲＞丙＞乙，所以在溫度低于t₁℃時，丙物質的飽和溶液一定比甲物質的飽和溶液溶質質量分數更大，故填：低于t₁℃；
（4）Ⅰ、在該不飽和溶液中加a至飽和，則溶劑水的量不變；溶液中a的質量會增加；溶質增多，則溶質質量分數增大；該溫度下的溶解度不變；溶液的質量增加，故填：①④；
Ⅱ、將該不飽和溶液恒溫蒸發至飽和，則溶劑水的質量減少；溶液中溶質a的質量不變；水減少，溶質不變，則溶質質量分數增大；該溫度下的溶解度不變；溶液的質量減少，故填：②④

點評：本題考查了飽和溶液與溶解度的關系，完成此題，可以依據有關的概念結合溶解度曲線的意義進行．