Question

某校化學課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數據如下表：

測定時刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
p H	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

【已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6】
（1）請用化學方程式解釋“正常雨水pH約為5.6＜7”的原因：

CO₂+H₂O═H₂CO₃

．
（2）所取的雨水是否為酸雨？

是

 （填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸

增強

 （填“增強”或“減弱”）．
（3）酸雨的危害之一是導致土壤酸化，農業上常用來改良土壤酸性的堿是

氫氧化鈣

．

Answer 1

分析：（1）正常的空氣中含有酸性氣體二氧化碳易溶于水生成碳酸．
（2）根據酸雨的pH小于5.6進行解答；
（3）根據氫氧化鈣顯堿性可用來改良酸性土壤進行解答．

解答：解：（1）空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸呈酸性，所以正常雨水的pH約為5.6，所發生的反應的化學方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）酸雨的pH小于5.6，所以所取的雨水是酸雨，在測定的期間，雨水的pH逐漸較小，所以水樣的酸性隨著時間的變化逐漸增強；
（3）氫氧化鈣屬于堿，顯弱堿性可用來改良酸性土壤．
故答案為：（1）CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）是；增強；（3）氫氧化鈣．

點評：本題主要考查了酸雨的產生和危害，以及酸堿性和pH值的關系，屬于基礎知識的考查．