Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行探究。

（提出問題）加熱后剩余固體的成分是什么？

（猜想與探究）

猜想一：碳酸鈣全部分解，剩余固體成分為_______。

做出該猜想的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）_______，驗證該猜想的方案為_______。

猜想二：碳酸鈣部分分解，剩余固體成分為_______。

驗證該猜想的方案如下表所示：

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	結(jié)論
步驟A	將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置。	底部有大量白色不溶物	剩余固體中含有碳酸鈣
步驟B	取上層清液，滴加無色酚酞試液。	變紅	剩余固體中含有_______

（反思與評價）同學(xué)們討論后認為“猜想二”的驗證方案存在問題，理由是（用化學(xué)方程式表示）_______。

Answer 1

【答案】氧化鈣 CaCO3 CaO+CO2↑ 取樣，滴加足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明猜想一成立 氧化鈣、碳酸鈣 CaO CaO+H2O= Ca（OH）2

【解析】

猜想一：碳酸鈣能分解生成氧化鈣和二氧化碳，若碳酸鈣全部分解，則剩余的固體時氧化鈣，要證明全部分解，則需要證明剩余的固體中不含有碳酸鈣，而碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，故可以采用加入鹽酸，觀察到?jīng)]有氣體產(chǎn)生，證明猜想一正確，故填：氧化鈣，CaCO3 CaO+CO2↑，取樣，滴加足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明猜想一成立；
猜想二：若碳酸鈣部分分解，則所剩余的固體中含有氧化鈣和碳酸鈣，固體：氧化鈣、碳酸鈣；
氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，其水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故觀察到溶液變紅，可以證明固體中含有氧化鈣，故填：

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	結(jié)論
步驟A	將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置．	底部有大量白色不溶物	剩余固體中含有碳酸鈣
步驟B	取上層清液，滴加無色酚酞試液．	變紅	剩余固體中含有CaO

由于氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，也就是設(shè)計的實驗中出現(xiàn)白色不溶物也有可能是氫氧化鈣，故實驗二存在一定的問題，故填：CaO+H2O= Ca（OH）2．