Question

【題目】(5分)“海水曬鹽”所獲得的粗鹽中，除含有泥沙等難溶性雜質外，還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，某化學小組為得到較純凈的食鹽，進行了下列實驗探究活動，請參與他們的探究活動：

【提出問題】如何獲得較純的食鹽晶體？

【查閱資料】 20℃時，部分物質的溶解性情況如下表所示：

	OH﹣	CO32﹣
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

【實驗方案】按如圖方案進行提純粗鹽．

【解釋與結論】

（1）操作X的名稱是 ．

（2）沉淀D是 ．

（3）實驗步驟③的主要目的是 （用化學方程式回答）；

判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是 ．

【反思與評價】

（4）有同學認為該實驗方案并不完善，其理由及需補充的實驗操作是 ．

Answer 1

【答案】（1）過濾

（2）CaCO3

（3）MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl

取溶液B少量于試管中，滴加無色酚酞，變紅色

（4）溶液C中還有過量的碳酸鈉，應該加入適量的鹽酸反應后再蒸發

【解析】

試題分析：（1）操作X是將固體和液體分離開來，名稱是：過濾

（2）沉淀D是加入過量的碳酸鈉溶液生成的，而碳酸鈉溶液是除去雜質氯化鈣，發生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故沉淀D是CaCO3

（3）實驗步驟③加入過量的氫氧化鈉溶液是除去雜質氯化鎂，化學方程式為：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是：取溶液B少量于試管中，滴加無色酚酞，變紅色

（4）該實驗方案并不完善，其理由及需補充的實驗操作是：溶液C中還有過量的碳酸鈉以及過量的氫氧化鈉，應該加入適量的鹽酸反應后再蒸發