Question

（2012?丹徒區(qū)三模）一包白色粉末，由CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進行如下實驗（假設(shè)所有反應(yīng)均恰好完全）：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌，固體完全溶解得無色澄清溶液．則原白色粉末中一定不含有

CuSO₄

．
（2）取實驗（1）所得溶液，加足量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡．則原白色粉末中一定含有

Na₂CO₃

，不含有

BaCl₂

．
（3）為進一步探究原白色粉末的組成，甲乙兩位同學(xué)進行如下實驗：
①甲同學(xué)：取實驗（1）得到的溶液，滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色．
②乙同學(xué)：取實驗（1）得到的溶液，先加入足量BaCl₂溶液，靜置，取上層清液滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色．
兩位同學(xué)通過實驗都得出“白色粉末中含有NaOH”的結(jié)論．同學(xué)們認為甲同學(xué)的實驗方案不合理，理由是

NaOH及Na₂CO₃溶液均顯堿性

，乙同學(xué)在實驗中先加入足量BaCl₂溶液的目的是

除盡Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)含有銅離子的溶液一般是藍色的知識進行分析判斷；
（2）依據(jù)加入鹽酸產(chǎn)生氣體的溶液中一般會含有碳酸根離子進行分析判斷；
（3）根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性找出甲方案的問題所在，乙方案加入的BaCl₂溶液能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，據(jù)此分析即可．

解答：解：（1）銅離子在溶液中顯藍色，粉末加水得到的是無色溶液，所以一定沒有硫酸銅；
（2）碳酸根離子和鹽酸會產(chǎn)生氣體，粉末中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡，所以一定有碳酸鈉，，由于碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的沉淀，而粉末溶解時無沉淀生成，故一定無氯化鋇存在；
（3）通過（1）（2）的推導(dǎo)可以知道一定不存在硫酸銅、氯化鋇，一定存在的是碳酸鈉，可能存在的有氫氧化鈉，因為碳酸鈉氫氧化鈉的溶液均呈堿性，因此甲的方案不合理；乙中加入過量的氯化鋇溶液是為了完全除掉溶液中的碳酸根離子，避免了它的干擾，然后再用酚酞檢驗時變紅才說明溶液中存在氫氧化鈉．
故答案為：（1）CuSO₄（2）Na₂CO₃；BaCl₂（3）NaOH及Na₂CO₃溶液均顯堿性（其它合理表述也可）；除盡Na₂CO₃（其它合理表述也可）

點評：在解此類題時，先根據(jù)題中的現(xiàn)象確定存在或不存在的物質(zhì)，然后再設(shè)計實驗驗證沒法確定的物質(zhì)，解題的關(guān)鍵是對物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律的掌握．