Question

有一包粉末，可能由NaCl、MgCl₂、FeCl₃、K₂CO₃、K₂SO₄ 中的一種或幾種組成．為了探究該粉末的組成，設計并進行了如下實驗：

操作步驟及現象記錄	實驗結果及分析
①取樣加水溶解，得到無色透明溶液．	因為______，所以原粉末中一定沒有______；
②取①所得溶液少許，加入NaOH溶液，觀察，沒有明顯現象．	因為______，所以原粉末中一定沒有______；
③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，觀察，也沒有明顯現象．	因為______，所以原粉末中一定沒有______；

結論：原粉末可能有的物質是______．

Answer 1

樣品溶于水得到無色透明的溶液，而氯化鐵在溶液中顯黃色，所以一定沒有氯化鐵；
在①中的溶液中加入氫氧化鈉沒有明顯現象，而氫氧化鈉會與氯化鎂生成沉淀，所以一定沒有氯化鎂；
在粉末中加鹽酸沒有明顯現象，而碳酸鈉會與鹽酸生成二氧化碳氣體，所以一定沒有碳酸鉀；
故答案為：

操作步驟及現象記錄	實驗結果及分析
	FeCl3溶液顯黃色，FeCl3；
	NaOH溶液會與MgCl2產生沉淀，MgCl2；
	碳酸鹽遇到稀鹽酸會產生氣泡，K2CO3；

可能存在：NaCl、K₂SO₄