Question

【題目】食用小蘇打含有NaHCO3外還含有少量NaCl。為了測定某食用小蘇打中NaHCO3的質量分數，某同學做了如下實驗：稱取一定量該樣品于燒杯中，加水使其完全溶解，得到104.4g溶液，再向其中滴加100g稀鹽酸，恰好完全反應時得到200g溶質質量分數3.1%的不飽和溶液。（反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑）

請計算：

（1）NaHCO3中碳、氧元素的質量比為________；

（2）生成CO2的質量為_________g；

（3）該食用小蘇打中NaHCO3的質量分數________（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】1：4，4.4g，96%。

【解析】

根據質量守恒定律可知，反應過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算該食用小蘇打中 NaHCO3的質量分數。

（1）NaHCO3中碳、氧元素的質量比為12：（16×3）=1：4；

（2）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為104.4g+100g﹣200g=4.4g；

（3）設：該食用小蘇打中 NaHCO3的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y。

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

84 58.5 44

x y 4.4g

x=8.4g

y=5.85g

則該食用小蘇打中 NaHCO3的質量分數為 ×100%=96%

答：（1）NaHCO3中碳、氧元素的質量比為 1：4；

（2）生成CO2的質量為 4.4g；

（3）該食用小蘇打中 NaHCO3的質量分數為96%。