Question

如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）t₂℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：甲

＜

乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）把甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液，下列有關說法正確的是

CE

（填序號，下同）．
A．溶劑的質量一定變小                  B．溶質的質量可能不變
C．溶質的質量分數一定變大              D．溶液的質量一定變大
E．該飽和溶液還可以溶解其他物質
（3）通常情況下，在實驗室用固體氯化鈉配制一定溶質質量分數的溶液，需用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯和

BCFG

（填序號）．
A．酒精燈   B．藥匙   C．玻璃棒    D．漏斗   E．鐵架臺   F．量筒   G．膠頭滴管．

Answer 1

分析：（1）根據該溫度下兩種物質的溶解度大小分析判斷；
（2）不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法是增加溶質、蒸發溶劑、降溫，結合甲的溶解度隨溫度變化分析解答；
（3）根據配制一定溶質質量分數的溶液所需儀器進行解答．

解答：解：（1）t₂℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，觀圖可知：t₂℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，則配成飽和溶液需要水的質量甲小于乙，故所得溶液的質量甲小于乙；
（2）甲的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，可采取增加甲、蒸發水、降溫的方法使其變為飽和溶液；
A．若采取增加溶質、降溫至恰好飽和的方法，則溶劑的質量不變，故錯誤；
B．若采取增加溶質的方法，則溶質的質量增加，故錯誤；
C．若采取增加溶質的方法，則溶質的質量增加，溶劑的質量不變，則溶質的質量分數變大，蒸發溶劑也會引起溶質的質量分數變大，若采取降溫至恰好飽和的方法，溶質的質量分數不變，故正確；       
D．若采取蒸發溶劑的方法，溶液的質量減小，若采取降溫至恰好飽和的方法，溶液的質量不變，增加溶質則溶液的質量變大，故錯誤；
E．飽和溶液是指在一定溫度下不能溶解該溶質的溶液，但還能溶解其他物質，是其他物質的不飽和溶液，故正確；
（3）通常情況下，在實驗室用固體甲配制一定溶質質量分數的甲溶液，需用到的儀器有：稱量固體藥品用的托盤天平（帶砝碼盒），溶解需要的燒杯，取藥品的藥匙，攪拌、加速溶解的玻璃棒，還需要量取液體的量筒和定容用的膠頭滴管；
故答案為：（1）＜；（2）CE；    （3）BCFG．

點評：掌握溶解度曲線的意義、不飽和溶液和飽和溶液的相互轉化方法、配制溶液需要的儀器等知識，是解答問題的關鍵．