Question

【題目】甲、乙、丙三位同學對某氯化鎂樣品（含氯化鈉雜質）進行如下的實驗檢測，各取15克樣品溶于一定質量的水中分別得到71.7克溶液，再分別逐滴加入不同質量、溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應數據如下表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質量/g	80	130	135
生成沉淀質量/g	5.8	8.7	8.7

計算：

（1）樣品中氯化鎂的質量分數；_______

（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。______

Answer 1

【答案】95% 10%

【解析】

（1）根據表格及題干信息可知，15g樣品最多生成氫氧化鎂的質量是8.7g，然后根據化學方程式進行計算；
（2）根據化學方程式計算得出恰好反應時溶液中氯化鈉的質量，然后再根據溶質的質量分數的公式進行計算。

解：設氯化鎂的質量為x，氫氧化鈉質量為y，生成氯化鈉質量為z

x=14.25g

y=12g

z=17.55g

答:（1）樣品中氯化鎂的質量分數

（2）17.55g+15g-14.25g=18.3g

71.7g+12g÷10%-8.7g=183g

恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數