Question

（2014屆北京市房山區第一學期期末試題）某同學在四個燒杯中分別做氯化銨（NH₄Cl）溶解實驗。依據表格中的數據回答問題。

燒杯序號	溫度/℃	水的質量/g	氯化銨質量/g	溶液質量/g
①	20	100	20	a
②	20	100	40	137．2
③	40	100	40	140
④	60	100	50	150

（1）a為      。
（2）20℃時，氯化銨的溶解度是         g。
（3）將燒杯①所得溶液稀釋成溶質的質量分數為10%的溶液，需要加水       g。
（4）上述燒杯中的溶液不能確定是否達到飽和狀態的是__________（填燒杯序號）。
（5）若使燒杯②溶液中溶質的質量分數增大，可繼續__________（填字母序號）。
A．加水            B．加入少量氯化銨          C．恒溫蒸發部分溶劑
D．升溫到40℃     E．加入100g60℃時氯化銨的飽和溶液，再恢復至20℃

Answer 1

（1）120 （2）37．2 （3）80 （4）③和④（5）D

試題分析：對比1、2可知20℃時，氯化銨的溶解度是37．2g，故a為120g ；在溶液的稀釋過程中溶質的質量不變，設稀釋或溶液的質量為X可得：120g×16．7% ="10%" x  ,得x="200g" ，需要加水的質量="200-120=80g" ；由于沒有給出40℃和60℃的溶解度，故不能確定③和④是否達到飽和狀態；燒杯②溶液已達到飽和狀態，故要使其溶質的質量分數增大，則要增大它的溶解度，即升溫。