Question

【題目】金屬具有廣泛的應用。

（1）為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用下列藥品進行實驗，其中可行的是_____（填字母）。

A 鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B 鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液

（2）A～G是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如下圖所示，回答問題：

①寫出化學式：A_____；B_____；

②反應Ⅰ的化學方程式為：_____；

③反應Ⅲ的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】B C Fe2O3 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

【解析】

根據A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，且二者的反應條件是高溫，可知A是碳，B是氧化鐵；G為紫紅色固體單質，可知G是銅；D和硫酸銅溶液反應生成銅，且D還是碳和氧化鐵反應的產物，則D是鐵，那么，C為二氧化碳，E為一氧化碳，F為氧化銅，代入驗證，符合題意。

（1）想要探究兩種金屬的金屬活動性順序，可選擇一種金屬和另一種金屬的鹽溶液，觀察現象，B中鋁能夠置換出硫酸銅中的銅，說明鋁銅活潑。故選B

（2）

①A是碳，B是氧化鐵，其化學式：A是C；B是Fe2O3；

②反應Ⅰ是碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑；

③反應Ⅲ是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。