Question

【題目】合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器和電器的零件等，化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），請你參與他們的探究過程。

稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據如表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的體積（ml）	15	15	15
生成氫氣的質量（g）	0.04	m	0.02

試求：

（1）m的數值 。

（2）此黃銅樣品中銅的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】

（1）0.04

（2）67.5%

【解析】

試題分析：

（1）根據表格可以發現，第一次加入15mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入15mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應才結束，并且鹽酸有剩余；同時說明第二次加入15mL鹽酸時完全反應，生成氫氣的質量可按照第一次的數量關系（15ml對應0.04g）類推，而得出m為0.04g；

（2）根據表格可知，共生成氫氣的質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，設需要鋅的質量為x，則有

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.1g

x=3.25g

所以此黃銅樣品中銅的質量分數為： 100%=67.5%。