Question

14．乳酸亞鐵[化學式為（C₃H₅O₃）₂Fe，溶于水可電離出乳酸根離子和亞鐵離子]是常見補鐵劑中的有效成分（其它成分不含鐵），某實驗小組為測定補鐵劑中鐵的質量分數，采用了如下實驗步驟：
第一步：取10克該補鐵劑，在酸性條件下用雙氧水把乳酸亞鐵全部氧化成乳酸鐵；
第二步：加入足量氨水和乳酸鐵反應，觀察到溶液中出現紅褐色絮狀沉淀，請寫出該反應的化學方程式：（C₃H₅O₃）₃Fe+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄C₃H₅O₃．
第三步：過濾、洗滌、干燥后得到純凈的沉淀，充分加熱后未見明顯的顏色變化，但稱得質量減少了0.27克，則該補鐵劑中鐵的質量分數為5.6%．

Answer 1

分析 乳酸鐵和氨水反應生成氫氧化鐵沉淀和乳酸銨，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：第二步：加入足量氨水和乳酸鐵反應，觀察到溶液中出現紅褐色絮狀沉淀，該反應的化學方程式為：
（C₃H₅O₃）₃Fe+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄C₃H₅O₃．
故填：（C₃H₅O₃）₃Fe+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄C₃H₅O₃．
第三步：設反應生成氧化鐵質量為x，
稱得質量減少了0.27克，說明反應生成了0.27g水；
2Fe（OH）₃↓$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，
                            160       54
                              x       0.27g
$\frac{160}{x}$=$\frac{54}{0.27g}$，
x=0.8g，
該補鐵劑中鐵元素質量為：0.8g×$\frac{112}{160}$×100%=0.56g，
則該補鐵劑中鐵的質量分數為：$\frac{0.56g}{10g}$×100%=5.6%，
故填：5.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．