Question

為了測定一包均勻混合的銅粉和木炭粉的混合物中銅的質量分數，某化學課外小組的同學設計了如圖所示的實驗(實驗裝置的氣密性良好，圖中鐵架臺等儀器均已略去)．他們利用了30％的雙氧水與二氧化錳作用制取實驗中所需的氧氣，反應的化學方程式是：2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，請回答下列有關問題：

(1)B裝置中盛放的試劑是________，作用是________；C裝置中盛放的試劑是________，作用是________．

(2)F裝置的作用是________．

(3)已知硬質玻璃管中裝有銅粉和木炭粉的混合物6 g，反應完全后(氧氣過量)，停止加熱并冷卻至室溫，稱得E裝置增加了3.3 g，則樣品中銅的質量分數是________％．

(4)實驗完畢后，老師讓同學們自我評價，如果沒有B、C、F裝置，實驗所測得的銅的質量分數將________(填“偏大”或“偏小”)．

Answer 1

答案：